- 元素的物理性质的周期性变化
- 共314题
下列各组性质比较中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、元素的非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B、金属性越强，则其最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：Ba＞Mg＞Be，则碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正确；
C、同周期从左到右非金属性增强，非金属性：F＞O＞C，故C错误；
D、非金属性越强，则气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，故D正确；
故选C．
（2015春•昆明校级期末）下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数______；
（2）第3周期元素的最高化合价______；
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______．
正确答案
b
c
a
解析
解：（1）ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象b符合，故答案为：b；
（2）第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象c符合，故答案为：c；
（3）四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，图象a符合，故答案为：a．
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故A正确；
B、根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故B错误；
C、Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，故C错误；
D、同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，故D正确．
故选BC．
（2014秋•上海校级期末）下列递变规律正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故A错误；
B、同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
C、同主族从上往下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，所以单质活动性 F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正确；
D、非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为I-＞Br-＞Cl-＞F-，故D错误；
故选C．
（2014春•黄梅县校级期中）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故A错误；
B、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，故B错误；
C、第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故C正确；
D、第三周期元素离子半径大小顺序为：P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D错误．
故选C．
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