热门试卷

解：①Si、P、S、Cl的非金属性增强，非金属性越强气态氢化物越稳，故正确；

②Si、P、S、Cl的最外层电子数增多，所以最高化合价递增，故正确；

③同同期从左到右，第一电离能增大，第ⅡA和ⅤA异常，P的电离能比S大，故错误；

④Si、P、S、Cl的电负性递增，故正确；故选B．

解：位于周期表相同周期的第三周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的单质跟氢气反应生成氢化物越来越容易，

非金属性Cl＞S＞Si＞Na，即Cl最易与氢气反应生成气态氢化物，

故选D．

解：A、原子序数11依次增加到17，都是第三周期元素，电子层数都等于3，故A错误；

B、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强，故B正确；

C、原子序数11依次增加到17，最高正价=最外层电子数，即从+1增加到+7，故C正确；

D、元素的最低负化合价=最外层电子数-8，从硅到氯，最低负化合价从-4到-1，故D正确．

故选A．

解：A、Mg3N2、Mg（OH）2是离子化合物，所以有两种离子化合物，故A正确；

B、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，所以N3-的半径比Mg2+的半径大，故B正确；

C、H2O与NH3含有相同的电子数都是10个，氧的非金属性强，所以H2O比NH3的稳定性强，故C错误；

D、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Mg＞Al，所以碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；

故选C．