- 元素的物理性质的周期性变化
- 共314题
下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同周期的元素的原子，从左到右原子得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，即稳定性PH3＜H2S＜HCl，故A正确；
B、同周期的元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多，半径越大，所以半径大小：Na＞S＞O，故B正确；
C、同周期的元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D、同周期的元素的原子，从左到右单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以还原性强弱：F-＜Cl-＜I-，故D错误．
故选D．
关于第三周期元素性质的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应，故A错误；
B、金属性：Mg＞Al，所以碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C、非金属性Si＜Cl，所以稳定性SiH4＜HCl，故C正确；
D、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，故D错误；
故选BC．
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
正确答案
解析
解：A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；
B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，故B正确；
C、若Y的最低化合价为-2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，故C错误；
D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，故D错误．
故选B．
下列有关说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、第一电离能大的原子难以失去电子，故A错误；
B、同周期第ⅡA、第ⅤA元素电离能比相邻元素都要大，总体呈增大的趋势，但不是一定增大，故B错误；
C、同周期从左到右元素的非金属性增强，所以同周期自左而右电负性逐渐增大，故C正确；
B、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素，故D错误；
故选C．
正确答案
解析
解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，P的非金属性大于Si，则气态氢化物的稳定性：N＞M，故A错误；
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B错误；
C．X是钠和W是硫形成的常见化合物是硫化钠，阴阳离子个数比为1：2，故C正确；
D．Z是铝和R是氯，组成的化合物氯化铝是强电解质，故D错误；
故选C．
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