- 元素的物理性质的周期性变化
- 共314题
按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，故A错误；
B．必须指出是最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强，否则不一定成立，故B错误；
C．第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，故C正确；
D．金属单质的熔点降低，Si单质为原子晶体，则单质熔点大小为：Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），其它非金属单质P、S、Cl2为分子晶体，熔点比金属单质低，故整体趋势为：Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2，故D错误；
故选C．
（2015春•西城区月考）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期______＞______＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞______＞______．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S______H2O；CS2______CO2CCl4＞CF4（选填＞或＜）．于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃．CF4的沸点为-128℃．新致冷剂的沸点范围介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是______．
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是______．但求助于周期表中元素及其化合物的______变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a．①②③b．②④⑤c．②③④
正确答案
解：（1）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，对应的氢化物的还原性逐渐减弱，则同周期氢化物的易燃性从左到右逐渐减弱，即：CH4＞NH3＞H2O＞HF，SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，故答案为：CH4；NH3；H2S；HCl；
（2）由毒性PH3＞NH3；CCl4＞CF4，可知同主族化合物的毒性一般从上到下逐渐增强，则有：H2S＞H2O； CS2＞CO2，故答案为：＞；＞；
（3）新的致冷剂的沸点范围应介于76.8°C～-128°C之间，可通过改变Cl、F原子数目实现，其他类似的还可以是CFCl3或CF3Cl，
故答案为：CFCl3或CF3Cl；
（4）这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是破坏臭氧层，由（1）（2）（3）可知，科学家从物质的毒性、沸点、易燃性考查、分析并通过反复实验开发致冷剂，所以选①②③，
故答案为：使大气臭氧层出现空洞；a．
解析
解：（1）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，对应的氢化物的还原性逐渐减弱，则同周期氢化物的易燃性从左到右逐渐减弱，即：CH4＞NH3＞H2O＞HF，SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，故答案为：CH4；NH3；H2S；HCl；
（2）由毒性PH3＞NH3；CCl4＞CF4，可知同主族化合物的毒性一般从上到下逐渐增强，则有：H2S＞H2O； CS2＞CO2，故答案为：＞；＞；
（3）新的致冷剂的沸点范围应介于76.8°C～-128°C之间，可通过改变Cl、F原子数目实现，其他类似的还可以是CFCl3或CF3Cl，
故答案为：CFCl3或CF3Cl；
（4）这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是破坏臭氧层，由（1）（2）（3）可知，科学家从物质的毒性、沸点、易燃性考查、分析并通过反复实验开发致冷剂，所以选①②③，
故答案为：使大气臭氧层出现空洞；a．
（2015春•黔东南州校级期中）下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误；
B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C、金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D、非金属性F＞Cl＞Br，则对应离子的还原性F-＜Cl-＜Br-，故D正确；
故选A．
下列排列顺序错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同周期元素原子半径依次减小，同主族从上到下依次增大，所以半径：O＜S＜Na，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其气氢化物的热稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞S，所以稳定性H2S＜HCl＜HF，故B错误；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：N＞C＞Si，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C正确；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；
故选：B．
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同主族元素从上往下非金属性减弱，所以稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，故A错误；
B、电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，钾离子三个电子层而Na+、Mg2+、Al3+有两个电子层，电子层结构相同，所以微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；
C、非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；
D、碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，熔沸点越低，则单质熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D正确；
故选A．
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