热门试卷

解：A．镁原子的最外层电子为2，镁原子正确的结构示意图为：，故A错误；

B．乙炔分子中中存在2个碳氢键，所有原子共直线，乙炔的比例模型为：，故B错误；

C．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键、1个氧氧共价键，双氧水的电子式为：，故C错误；

D．为烷烃，主链为丁烷，编号从左端开始，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2-甲基丁烷，故D正确；

故选D．

解：A．C6H6为苯的分子式，苯的结构简式为，故A错误；

B．氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间存在离子键，氯化钠的电子式为，故B错误；

C．甲烷分子中含有一个C原子和4个H原子，所以其分子式为CH4，故C正确；

D．锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn 2+，故D错误；

故选C．

解：A．乙烯的分子式为C2H4，最简式表示分子中原子组成的最简之比，乙烯的最简式为CH2，故A错误；

B．乙醇的官能团为羟基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故B错误；

C．四氯化碳为共价化合物，四氯化碳的电子式中氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故C错误；

D．臭氧与氧气互为同素异形体，臭氧分子有3个氧原子组成，臭氧的分子式为：O3，故D正确；

故选D．

解：A．氟离子核外电子数为10，F-的结构示意图为：，故A正确；

B．水分子中不存在阴阳离子，H2O的正确的电子式为，故B错误；

C．硫酸铁的电离方程式中电荷、质量都不守恒，硫酸铁正确的电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故C错误；

D．不是比例模型，是乙醇的球棍模型，乙醇的比例模型为：，故D错误；

故选A．

解：A．四氯化碳为共价化合物，氯原子的最外层电子达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故A错误；

B．为乙烯的比例模型，甲烷的比例模型为，故B错误；

C．环己烷含有六元环，分子中全部为单键，环己烷的结构简式为：，故C正确；

D．次氯酸的中存在氧氢键和氧氯键，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故D错误；

故选C．

解：水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，加入酸溶液或者碱溶液抑制了水的电离，加入能够水解的盐溶液能够促进水的电离，

A．表示的是氨气，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故A错误；

B．硫酸在水中电离出的氢离子，水中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故B错误；

C．为钠离子的电子式，钠离子不发生水解，所以不影响水的电离平衡，故C错误；

D．表示的是醋酸根离子，醋酸根离子结合水电离的氢离子，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，故D正确；

故选D．

解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳正确的比例模型为：，故A错误；

B．双氧水为共价化合物，分子中含有2个O-H键和1个O-O键，其电子书为，故B错误；

C．甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，结构式为：，故C错误；

D．熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-，故D正确；

故选D．

解：A．醛基中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，与氢原子之间形成1对共用电子对，醛基的电子式为，故A错误；

B．球棍模型表示原子之间的成键情况、空间结构，以小球代表原子，以小棍代表化学键，甲烷的球棍模型为，不能表示原子之间所成化学键，表示原子的比例大小与连接顺序、空间结构，是甲烷的比例模型，故B错误；

C．乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，故C正确；

D．醛基的结构简式书写错误，醛基为-CHO，苯乙醛结构简式为，故D错误；

故选C．