热门试卷

解：A．氮原子最外层有5个电子，需得到3个达稳定结构，所以其电子式为，故A错误；

B．镁原子失去两个电子生成镁离子，镁离子的结构示意图：，故B错误；

C．氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构，结构式为，故C正确；

D．过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故D错误．

故选C．

解：A．同位素的研究对象为原子，12753I为原子，12953I2为单质，不是原子，二者一定不属于同位素，故A错误；

B．NH5为离子化合物，存在铵根离子和H-离子，其电子式为 ，故B正确；

C．氯原子的最外层含有7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；

D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，其正确的元素符号为：23892U，故D错误；

故选B．

解：A．过氧化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子及所带电荷，过氧化钠的电子式为，故A错误；

B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型主要体现出丙烷分子的空间空间构型及原子体积的相对大小，丙烷的比例模型为，故B错误；

C．甲醛分子中含有1个醛基，甲醛的结构简式为：HCHO，故C正确；

D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，其链节的主链上含有2个C，聚丙烯正确的结构简式为，故D错误；

故选C．

解：A．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故A错误；

B．甲烷分子中，碳原子的原子半径大于氢原子，甲烷中存在1个C、4个H，甲烷的比例模型为，故B正确；

C．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，乙烯的球棍模型：，故C正确；

D．乙炔的结构简式中需要标出碳碳三键，正确的结构简式为：CH≡CH，故D正确；

故选A．

解：A．氟气分子中含有氮氮三键，氮气正确的电子式为：，故A错误；

B．质子数为53，中子数为78的碘原子的中子数为131，该原子可以表示为：I，故B正确；

C．硫离子的核外电子总数为18，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；

D．硫酸铁在溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故D错误；

故选B．

解：A．Fe的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以Fe的价层电子排布式为3d64s2，故A正确；

B．35Br元素为35号元素，原子核外有35个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以不能用[Ar]4s24p5表示，故B错误；

C．氯化铵中，氯离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷，氯化铵正确的电子式为：，故C错误；

D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的结构示意图为：，故D错误；

故选A．

解：A．氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；

B．羟基中存在1个氧氢共用电子对，羟基的电子式为：，故B正确；

C．烧碱、纯碱分别属于碱和盐，而过氧化钠不属于碱性氧化物，氧化钠为碱性氧化物，故C错误；

D．金属铝的化学性质比较活泼，一般通过电解熔融氧化铝的方法获得，不采用热还原法冶炼，故D错误；

故选B．

解：A．丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，所以C3H6表示的不一定为CH2=CHCH3，故A错误；

B．-OH为羟基，羟基为中性原子团，羟基的电子式为，故B正确；

C．中中心原子体积大于周围原子，为甲烷的比例模型，而是四氯化碳的结构式，二者表示的不是同一种微粒，故C错误；

D．1s22s22p63s23p6表示的可能为氯离子、钾离子等粒子，而表示的是氩原子，故D错误；

故选B．