热门试卷

解：A．H、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故A错误；

B．氟离子是由氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为10，其离子结构示意图为，故B正确；

C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故C错误；

D．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，分子中不存在氢氯键，次氯酸的正确的电子式为，故D错误；

故选B．

解：A．COS分子中存在碳氧双键和碳硫双键，正确的电子式为，故A错误；

B．硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，为直线形分子，不是V形分子，故B错误；

C．硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，为直线形分子，但氧原子和硫原子的半径不相等，故C错误；

D．二氧化碳是结构简式为O=C=O，所以硫化羰（COS）的分子的结构简式为O=C=S，故D正确；

故选D．

解：A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；

B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B错误；

C．质量数=质子数+中子数=53+78=131，故C正确；

D．

邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的，间位是这两个碳中间间隔着一个碳，间羟基苯甲酸的结构简式：，故D错误．

故选C．

解：A．二氧化碳分子中，C、O原子之间形成2对共用电子对，正确的电子式为，故A错误；

B．氯离子核外电子数为18，其离子结构示意图为，故B正确；

C．次氯酸的电子式为，分子中不存在H-Cl键，次氯酸的结构简式为：H-O-Cl，故C错误；

D．质子数为x，中子数为y的核数，其质量数为x+y，该原子可以表示为xx+yO，故D错误；

故选B．

解：A．乙烯的分子式为C2H4，乙烯的最简式为CH2，故A错误；

B．乙醇的分子中含有官能团羟基，乙醇正确的结构简式为：CH3CH2OH，故B错误；

C．羟基中含有1个氢氧共价键，氧原子最外层为7个电子，羟基正确的电子式为：，故C错误；

D．CH3OH为甲醇的结构简式，用原子用不同的小球表示，用短棍表示共价键，则甲醇的球棍模型为：，故D正确；

故选D．

解：A．-OH的电子式为，所以二者组成元素相同，含有的电子数也相同，故A正确；

B．丙烷分子中含有2个甲基、1个亚甲基，丙烷属于烷烃，其球棍模型为：，故B正确；

C．次氯酸属于共价化合物，分子中含有1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸正确的电子式为：，故C错误；

D．熔化时NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-，故D正确；

故选C．

解：A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故A错误；

B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以溴原子可以表示为：Br，故B正确；

C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C错误；

D．乙烯分子的结构简式中，碳碳双键不能省略，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故D错误；

故选B．

解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为，故A错误；

B．氟化氢是共价化合物，不存在离子键，形成过程中没有电子得失，氟化氢的形成过程为，故B错误；

C．可以表示甲烷的比例模型，而四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的比例模型为，故C错误；

D．次氯酸的中心原子为氧原子，其结构式为H-O-Cl，故D正确；

故选D．

解：A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：Cl，故A正确；

B．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；

C．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故C错误；

D．对羟基苯甲醛正确的结构简式为，故D错误；

故选A．