热门试卷

解：A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；

B．结构示意图为的阴离子可能为硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，能够促进水的电离，故B错误；

C．为乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为：，故C错误；

D．Na+[]2-Na+为过氧化钠，HH为氧气，二者都具有强氧化性，为常见的氧化剂，故D正确；

故选D．

解：A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故A错误；

B．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，则其正确的电子式为，故B错误；

C．S原子的质子数为16，中子数为18的硫原子的质量数为34，其表示方法为：S，故C正确；

D．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O，其分子式为：C2H6O，故D错误；

故选C．

解：A．乙烯的结构简式必须表示出官能团，正确的结构简式为CH2=CH2，故A错误；

B．氟原子核电荷数为9，核外电子数也是9，其正确的原子结构示意图为，故B错误；

C．甲烷为CH4，属于共价化合物，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故C正确；

D．碳酸钠电离出2个钠离子，其正确的电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32-，故D错误；

故选C．

解：A．氮气分子中存在氮氮三键，N2的结构式为：N≡N，故A正确；

B．氯原子的核外电子总数为17，最外层为7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；

C．中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子的质量数为134，该核素正确的表示方法为：79134Cs，故C错误；

D．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，故D错误；

故选A．

解：A．氧气的电子式为：，则其正确的结构式为：O=O，故A错误；

B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；

C．四氯化碳中Cl原子半径大于C原子，四氯化碳的比例模型为：，故C错误；

D．水分子属于共价化合物，其分子中存在两个氧氢键，水的电子式为：，故D错误；

故选B．

解：A．碳化钙为离子化合物，阴离子中存在碳碳三键，碳化钙正确的电子式为：，故A错误；

B．乙烯的电子式为：，将共用电子对换成短线即为乙烯的结构式，乙烯正确的结构式为：，故B错误；

C．分子中含有的官能团为碳碳双键（）和羧基（-COOH），故C错误；

D．将分子中的碳氢原子省略，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，则该有机物分子的键线式为：，故D正确；

故选D．

解：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的电子式为：，故A错误；

B、氮气分子中存在氮氮三键，N2的电子式为：，故B错误；

C、乙烯的结构简式CH2═CH2，故C错误；

D、电子式是用原子的最外层电子表示出来的式子，故羟基的电子式为，故D正确；

故选D．

解：A．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯键，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；

B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl-的结构示意图为：，故B错误；

C．甲烷中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢离子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故C正确；

D．核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该核素含有表示为：614C，故D错误；

故选C．

解：A．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；

B．含18个中子的氯原子的质量数为35，该核素符号可以表示为：1735Cl，故B错误；

C．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；

D．次氯酸为共价化合物，其分子中存在1个1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H-O-Cl，故D正确；

故选D．