热门试卷

化学键、范德华力、氢键是构成物质微粒之间的常见作用力。对于①化学键的键能、②范德化力的作用、③氢键的作用，由强到弱的顺序为____  （填序号）。化学键、范德华力、氢键均影响物质的性质，在NH4Cl、冰、干冰中，熔点由高到低的顺序是_____________，原因是三种晶体的构成微粒之间的作用不同，分别是______、______、______（填“离子键”“范德华力”或“氢键”）。化合物氨易溶于水的原因是_________________。

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题： 

(1) f 元素在周期表中的位置是第____周期第____族。

(2) e 与f 两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为____________________。

(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

(4) 化合物ca3 的电子式为_________ ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素符号：W为________，X为________，Y为________，Z为________。

（2）W2Z是由极性键组成的分子，其电子式为________。

（3）由Y、X、W组成的物质中有________键和________键组成的________化合物。

已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子半径和最高正化合价或最低负化合价如下表所示

(1)写元素符号：A________，D________，F________.

(2)A的单质可以在常温下与氮气反应，写出反应的化学方程式：___________________，产物的化学键类型为___________________．

(3)写出D与F形成的化合物水解的离子方程式：_________________________________.

看表填空。

（A） (1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成两种常见_______化合物，但溶于水后都可以电离出相同的_______离子。

（B）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。

（C）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键。

现有CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、(NH4)2SO4、Si、Fe、Ne 9种物质。   

(1)只含有离子键的是__________（填写物质的化学式，下同）。   

(2)含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是__________。  

(3)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力只有一种的是______________，这种分子间作用力也叫__________。   

(4)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力有多种类型的是__________，这种物质中区别于(3)中的相互作用力叫______________。   

(5)单质形成的晶体，晶体微粒间的相互作用相同的是__________和__________，这两物质形成的晶体__________（填“属于”或“不属于”）同种类型晶体。   

(6)除(NH4)2SO4外，晶体结构中存在正四面体构型的是___________。