- 化学键
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（1）用电子式表示Na2O的形成过程：______；用电子式表示H2O的形成过程：______
（2）写出下列物质的电子式
N2______H2O2______NH3______NaOH______MgBr2______．
正确答案
解：（1）Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：
H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程：
故答案为：
（2）N2分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：
（3）NH3为共价化合物，氨气分子中存在3个氮氢键，则氨气的电子式为：
H2O2为共价化合物，其电子式为：；
NaOH为离子化合物，氢氧化钠的电子式为：
Mg失去2个电子，被2个溴原子分别得到1个形成溴离子，则溴化镁的电子式为：
故答案为：
解析
解：（1）Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：
H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程：
故答案为：
（2）N2分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：
（3）NH3为共价化合物，氨气分子中存在3个氮氢键，则氨气的电子式为：
H2O2为共价化合物，其电子式为：；
NaOH为离子化合物，氢氧化钠的电子式为：
Mg失去2个电子，被2个溴原子分别得到1个形成溴离子，则溴化镁的电子式为：
故答案为：
（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
H2O______；MgBr2______
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2______Na2O2______H2O2______
（3）H2O以______键结合，MgBr2以______键结合．NaOH以______键结合，Na2O2以______键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（4）A+、B+、C-、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A++C-→D+E；②B++C-→2D．
据此，回答下列问题：
①写出①反应的离子方程式______．
②A+和C-的电子式A+______、C-______．
正确答案
解：（1）H2O为共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为
溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为
故答案为：
（2）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：
Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为
双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：
故答案为：
（3）水是共价化合物，由极性键结合；溴化镁是离子化合物，由离子键结合；NaOH属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性键；Na2O2属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中含有非极性键，
故答案为：极性键；离子键；离子键和极性键；离子键和非极性键；
（4）常见的10电子分子有：CH4、NH3、H2O、HF、Ne，离子有：H3O+、OH-、NH4+、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，B++C-→2D可知B+为H3O+，C-为OH-，D为H2O；由A++C-→D+E可知A+为NH4+，E为NH3，则
①反应①为NH4+和OH-的反应，生成H2O和NH3，反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3+H2O，故答案为：NH4++OH-=NH3+H2O；
②E为NH3，为共价化合物，电子式为：
解析
解：（1）H2O为共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为
溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为
故答案为：
（2）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：
Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为
双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：
故答案为：
（3）水是共价化合物，由极性键结合；溴化镁是离子化合物，由离子键结合；NaOH属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性键；Na2O2属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中含有非极性键，
故答案为：极性键；离子键；离子键和极性键；离子键和非极性键；
（4）常见的10电子分子有：CH4、NH3、H2O、HF、Ne，离子有：H3O+、OH-、NH4+、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，B++C-→2D可知B+为H3O+，C-为OH-，D为H2O；由A++C-→D+E可知A+为NH4+，E为NH3，则
①反应①为NH4+和OH-的反应，生成H2O和NH3，反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3+H2O，故答案为：NH4++OH-=NH3+H2O；
②E为NH3，为共价化合物，电子式为：
（1）R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：______，S2-的离子结构示意图：______，Br -的电子式：______，CO2的结构式：______
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：______
H2O：______．
正确答案
解：（1）R2+离子核外有a个电子，b个中子，则R原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，R原子符号为：a+2a+b+2R；
硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：
溴离子的最外层达到8电子稳定结构，溴离子的电子式为：
二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O，
故答案为：
（2）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：
H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：
故答案为：
解析
解：（1）R2+离子核外有a个电子，b个中子，则R原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，R原子符号为：a+2a+b+2R；
硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：
溴离子的最外层达到8电子稳定结构，溴离子的电子式为：
二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O，
故答案为：
（2）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：
H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：
故答案为：
用电子式来表示NH3，CH4，CO2的形成过程．
正确答案
解：用电子式表示氨气分子的形成过程为：3H•+
甲烷属于共价化合物，用电子式表示甲烷的形成过程为：
二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：
故答案为：3H•+
解析
解：用电子式表示氨气分子的形成过程为：3H•+
甲烷属于共价化合物，用电子式表示甲烷的形成过程为：
二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：
故答案为：3H•+
（1）在
（2）按要求完成下列表达式：N2的电子式：______ CO2的结构式：______
用电子式表示CaO的形成过程：______．
正确答案
3
8
4.4
O=C=O
解析
解：（1）元素的种类由质子数决定，质子数为1、12、8三种，分别代表H、Mg、O共3种元素，一种不同的原子就是一种核素，因此共8核素，其中中子数最多的为
故答案为：3；8；
（2）氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为
二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O，
CaO为离子化合物，钙原子失去2个电子形成钙离子，氧原子得到2个电子形成氧离子，形成过程用电子式表示为
故答案为：
下列说法正确的是（ ）
AMgCl2的形成过程可表示为
BH2O分子的结构式可表示为H-O-H
CNaOH是离子化合物，所以不含共价键
DNa2S的电子式为：
正确答案
解析
解：A．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：
B．H2O分子中存在两个氧氢键，水的结构式可表示为：H-O-H，故B正确；
C．氢氧化钠属于离子化合物，其分子中存在离子键，也存在氢氧共价键，故C错误；
D．硫化钠为离子化合物，电子式中钠离子不能合并，硫化钠正确的电子式为：
故选B．
书写电子式或用电子式回答下列问题
①NaOH______ ②Mg2+______③O=C=O______ ④CCl4______⑤用电子式表示H2O形成过程______⑥用电子式表示硫化钠形成过程______．
正确答案
Mg2+
解析
解：①NaOH为离子化合物，是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为
故答案为：
②Mg2+第三电子层没有电子，所以只写出元素符号及电荷即可，其电子式为Mg2+，
故答案为：Mg2+；
③O=C=O为共价化合物，C=O之间含有两对电子，满足8电子稳定结构，电子式为
故答案为：
④CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为
故答案为：
⑤H2O为共价化合物，O原子满足8电子稳定结构，O原子和H原子通过共用电子对形成共价键，所以共价键形成过程为
故答案为：
⑥硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为
故答案为：
下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．NaCl为离子化合物，用电子式表示形成过程为
B．HF为共价化合物，用电子式表示形成过程为
C．硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
D．H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为
故选C．
用电子式表示下列化合物的形成过程：
（1）氯化钠______ （2）甲 烷______．
正确答案
解：（1）NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：
故答案为：
（2）甲烷属于共价化合物，用电子式表示甲烷的形成过程为：
故答案为：
解析
解：（1）NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：
故答案为：
（2）甲烷属于共价化合物，用电子式表示甲烷的形成过程为：
故答案为：
（1）氚的原子组成符号______
（2）电子式：CO2______；-CH3______
（3）用电子式表示氧化钾的形成过程______
（4）
（5）用如图装置进行甲烷与氯气光照条件下反应的实验．量筒内的实验现象______
（6）乙烯与水反应的方程式______．
正确答案
13H或T
3，3-二甲基-5-乙基庚烷
黄绿色变浅，量筒内壁上油状液滴，有白雾，液面上升
CH2=CH2+H2O
解析
解：（1）氚的质子数为1、质量数为3，该核素可以表示为：13H或T，故答案为：13H或T；
（2）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：
故答案为：
（3）K2O属于离子化合物，用电子式表示氧化钾的形成过程为：
故答案为：
（4）
故答案为：3，3-二甲基-5-乙基庚烷；
（5）甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及氯化氢，所以会观察到量筒内黄绿色变浅，量筒内壁上油状液滴，有白雾，液面上升，
故答案为：黄绿色变浅；量筒内壁上油状液滴；有白雾；液面上升；
（6）乙烯与水反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O
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