- 化学键
- 共5851题
下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．氯化氢为共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程为：
B．溴化钠属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：Na•+
C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，用电子式表示其形成过程为：
D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，用电子式表示其形成过程为：
故选D．
（1）写出下列物质的电子式：
①H2O______②HCl______③Cl2______④CO2______ ⑤KCl______
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
①MgCl2______ ②Br2______．
正确答案
解析
解：（1）①水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：
故答案为：
②氯化氢为共价化合物，其分子中含有1个氢氯键，氯化氢的电子式为：
故答案为：
③Cl2分子中含有1个共价键，其电子式为：
故答案为：
④二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：
故答案为：
⑤KCl存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为
故答案为：
（2）①镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：
故答案为：
②溴分子中含有1个Br-Br共价键，溴的电子式为：
故答案为：
下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．HCl为共价化合物，以共用电子对成键，用电子式表示HCl的形成过程为
B．KCl为离子化合物，正确的表示方法为：K++
C．H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为
D．硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
故选C．
（2014春•徐水县校级期中）现有①干冰 ②烧碱 ③SiO2 ④硫磺 ⑤金刚石 ⑥MgCl2 ⑦石墨七种物质，按下列要求回答问题．
（1）熔化时不需要破坏化学键的是______ （填序号）
（2）属于原子晶体的是______（填序号）
（3）①的电子式是______，用电子式表示⑥的形成过程______．
正确答案
①④
③⑤
解析
解：（1）①干冰为分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；
②烧碱为NaOH，NaOH为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；
③SiO2为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；
④硫磺属于分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；
⑤金刚石为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；
⑥MgCl2为离子化合物，只含有离子键，熔化时需要破坏离子键，
⑦石墨为一种特殊的晶体，熔化时需要破坏共价键；
所以熔化时不需要破坏化学键的是①④，
故答案为：①④；
（2）根据（1）的分析可知，属于原子晶体的为：③⑤，故答案为：③⑤；
（3）二氧化碳是共价化合物，C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，所以二氧化碳的电子式为：
氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为
故答案为：
用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）CO2______．
（2）NaCl______．
正确答案
解：（1）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：
故答案为：
（2）NaCl为离子化合物，用电子式表示形成过程为
解析
解：（1）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：
故答案为：
（2）NaCl为离子化合物，用电子式表示形成过程为
用电子式表示下列物质的形成过程．
（1）H2O：______．
（2）MgO：______．
正确答案
解析
解：（1）H2O分子共价化合物，分子中存在两个氧氢键，用电子式表示其形成过程为
故答案为
（2）氧化镁为离子化合物，氧化镁的电子式为
故答案为：
下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
AH×+•Cl：→H+[
BNa×+•Br：→Na
C×Mg×+2•F：→Mg2+[
D
正确答案
解析
解：A．HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，用电子式表示其形成过程为：
B．溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：
C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其正确的形成过程为：
D．O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其正确的形成过程为
故选D．
（1）请写出以下物质的电子式：
CO2______ NH3______ NH4Cl______ K2S______ NaOH______
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
H2S______；CaF2______．
正确答案
解：（1）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：
NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为
氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
硫化钾为离子化合物，有钾离子和硫离子构成，其电子式为：
NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为
故答案为：
（2）硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：
氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边，用电子式表示氟化钙的形成过程为：
故答案为：
解析
解：（1）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：
NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为
氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
硫化钾为离子化合物，有钾离子和硫离子构成，其电子式为：
NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为
故答案为：
（2）硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：
氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边，用电子式表示氟化钙的形成过程为：
故答案为：
用电子式表示溴的形成过程______．
正确答案
解析
解：溴分子中存在1个Br-Br键，用电子式表示其形成过程为：
故答案为：
（2015春•龙泉驿区校级期中）（1）写出氯原子的原子结构示意图______，NH4Cl的电子式______；
（2）用电子式表示H2O的形成过程______；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量______（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性______（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，______放出热量多．
正确答案
高
弱
白磷
解析
解：（1）氯原子的原子序数为17，其原子核外有3个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为：
氯化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵的电子式为：
故答案为：
（2）氢原子和氧原子之间以共用电子对而形成水分子，用电子式表示形成过程为：
故答案为：
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，说明反应物能量大于生成物总能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量高，能量越高的物质越不稳定，故白磷比红磷稳定性弱；等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，属于白磷放出热量多，
故答案为：高；弱；白磷．
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