- 化学键
- 共5851题
下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．该式子中左边不能写成过氧根离子形式，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：
B．NaF为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：
C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其正确的形成过程为：
D．氯化钙为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：
故选D．
下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．镁原子的电子式表示错误，用电子式表示氮化镁的形成过程为
B．溴的电子式应该用溴原子的电子式表示，不能写溴单质的电子式，用电子式表示溴化钠的形成过程为
C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为
D．硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
故选D．
（2014春•安庆期中）用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）MgCl2______
（2）CH4
（3）CaO______
（4）CO2．
正确答案
解：（1）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为
故答案为：
（2）甲烷属于共价化合物，用电子式表示甲烷的形成过程为
故答案为：
（3）CaO为离子化合物，钙原子失去2个电子形成钙离子，氧原子得到2个电子形成氧离子，形成过程用电子式表示为
故答案为：
（4）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为
故答案为：
解析
解：（1）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为
故答案为：
（2）甲烷属于共价化合物，用电子式表示甲烷的形成过程为
故答案为：
（3）CaO为离子化合物，钙原子失去2个电子形成钙离子，氧原子得到2个电子形成氧离子，形成过程用电子式表示为
故答案为：
（4）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为
故答案为：
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
(1)A原子基态时的电子排布式为___。
(2)B与C形成的化合物的化学式为____，它属于____化合物（填“离子” 或“共价”）。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____；
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M分子构型为____，N的结构式为____。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱___。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）________。
正确答案
(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)Mg3N2 ；离子
(3)①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O（利用加其他催化剂、漂白性和氧化性等其他合理方法均可）
②三角锥形；
(4)4NH3+3O2（纯）
(5)Si-4e-+6OH-=SiO32- +3H2O
已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________________________．
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
A．Mg3N2 B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC
①属于离子化合物的是________________； ②属于共价化合物的是________________．
正确答案
(1)随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化
(2)①A ；②B、C、D
有A、B、C、D四种元素。已知：
①它们均为周期表中前20 号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；
②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；
③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；
④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在 常温下）。
请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A____、 B_____、C_____、D_____。
(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是_______，其电子式是___________，属于共价化合物的是 ________，其结构式是____________。
正确答案
(1)H；Na；O；C
(2) Na2O2；
A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子。
（1）则B的原子结构示意图为___________；A离子的结构示意图为___________；
（2）B与C形成化合物的化学式是___________，它的电子式是___________它属于___________化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是____________，它的电子式是_____________，它属于__________化合物。
正确答案
（1）
（2）H2S；
看表填空。
（A） (1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成两种常见_______化合物，但溶于水后都可以电离出相同的_______离子。
（B）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。
（C）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键。
正确答案
A 共价； 氢
B离子； 离子
C离子； 共价
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态俗名叫___________。
(2)R的氢化物分子的空间构型是________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子；它与X形 成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是____________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________、_________；Q与Y形成的分子属于
________（填“极性”或“非极性”）分子。
正确答案
(1)干冰
(2)正四面体；非极性；Si3N4 (3)三角锥形
(4)CS2；CCl4；非极性
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
（1）填写上表。
（2） 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_______________(填具体符号,下同)。
（3） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____ ，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（4） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式________________________________。
（5） ④与⑥形成的化合物的电子式：__________，该化合物属于 ___(填 “共价”或“离子”)化合物。
（6）①与③形成的化合物的电子式_________，该化合物属于____(填 “共价”或“离子”)化合物。
正确答案
（1）“略”
（2）Ar
（3）HClO4；
（4）Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）
（6）
扫码查看完整答案与解析