热门试卷

解：N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，C的电负性较弱，对应的氢化物不能形成氢键，则水、甲醇、乙醇分子间都存在氢键，而乙烷不存在氢键，

故选D．

解：A、氢键是一种分子间作用力，不是化学键，故A错误；

B、一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性C原子，中间的碳为手性C原子，故B正确；

C、I2和是非极性分子而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂，相似相溶的所以碘单质在水溶液中溶解度很小，故C错误；

D、含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，故D错误；

故选B．

解：A．每个水分子含有两个O-H键，所以冰中平均每个水分子可形成2个氢键；故A正确；

B．氢键能影响物质的熔沸点，则子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，故B正确；

C．氢键影响物质的溶解度，分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大，故C正确；

D．HF是一种非常稳定的化合物，与共价键有关，与氢键无关，故D错误．

故选D．

解：A、氢键是一种分子间作用力，不是化学键，故A错误；

B、一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性C原子，中间的碳为手性C原子，故B正确；

C、I2和是非极性分子而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂，相似相溶的所以碘单质在水溶液中溶解度很小，故C错误；

D、含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，故D错误；

故选B．

解：A．某些含N-H、O-H、F-H的化合物才能形成氢键，所以含有氢元素不一定有氢键，故A错误；

B、水分子之间含有氢键，水凝固成冰时，水分子排列有序化，体积膨胀，形成的氢键数目增多，故B正确；

C、氢键影响物质的物理性质，物质的稳定性取决于键能的大小，H-O键的键能较大，故H2O是一种非常稳定的化合物，故C错误；

D、邻羟基苯甲醛是分子内氢键而对羟基苯甲醛是分子间氢键，所以前者氢键比后者弱，故D错误；

故选B．

解：A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故A正确；

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故B错误；

C．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故C正确；

D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，不是一定，故D错误；

故选BD．

解：A．氢键只存在于分子之间，水分子内存在的是H-O键，故A错误；

B．H2O、NH3、HF中均存在氢键，氢键的存在使分子间作用力显著增强，物质的熔沸点显著提高，所以H2O、NH3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点，故B正确；

C．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H-O键非常稳定，故C错误；

D．氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大，故D正确；

故选：BD．

解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确；

B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；

C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；

D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误．

故选A．