热门试卷

解：A、是一种非常稳定的化合物，属于化学性质的表现，其中含有氢键，会导致沸点较高，和性质稳定无关，故A错误；

B、由极性键形成的分子不一定是极性分子，如甲烷，是由极性键形成的分子，是非极性分子，故B正确；

C、H2O、HF、NH3分子间均存在氢键，H2O、HF、NH3的沸点高于CH4，H2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低，故C正确；

D、分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键（如水分子），可能没有（如稀有气体分子），故D正确．

故选A．

解：①HF的水溶液是弱酸，而氢溴酸、氢碘酸和氢氯酸都是强酸，所以其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸，而氢氟酸与氢氟酸分子间由于氢键形成缔合物，故正确；

②乙醇和水分子间形成氢键，所以乙醇可以和水以任意比互溶，故正确；

③冰中含有氢键，其体积变大，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；

④氧元素非金属性强，与氢键无关，故错误；

⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；

故选B．

解：A．氢键比范德华力强，是作用在分子间的一种分子间作用力，所以它不是化学键，故A错误；

B．氢键的存在使分子间作用力加强，物质的熔点和沸点升高，故B正确；

C．HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI，都不含氢键，都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，所以HCl、HBr、HI沸点顺序依次升高，故C正确；

D．水的稳定性源于H-O键的稳定，氢键是分子间的作用力，所以与水的稳定无关，故D错误；

故选BC．

解：N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，C的电负性较弱，对应的氢化物不能形成氢键，则乙醇、乙酸、苯酚分子间都存在氢键，而苯不存在氢键，

故选D．

解：A．卤化氢中，F元素非金属性最强，HF分子间易形成氢键，使其沸点升高，故A正确；

B．H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键．氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高，故B正确；

C．氨水中存在氨气分子之间、水分子之间、氨气分子与水分子之间等多种氢键，故C正确；

D．HF中的氢键为锯齿折线，故D错误；

故选：D．

解：A．乙醇分子间，存在氢键，故A正确；

B．离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用，这种相互作用既包含排斥力也包含吸引力，故B错误；

C．同素异形体之间的变化是化学变化，而不是物理变化，故C错误；

D．稳定性是化学性质，分子间作用力是决定物理性质，氧的非金属性强于硫，所以H2O比H2S稳定，故D错误；

故选A．

解：氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N-H…OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH-，所以（1）结构是合理的．如果是（2）则应电离出NH2-和H3O+，只有D符合，

故选D．

解：A、氢键是分子间用力，决定物质的物理性质，而氧元素的非金属性强于硫，所以H2O比H2S稳定，故A错误；

B、水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物，故B错误；

C、NH3是非电解质，Cl2是单质，不是化合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D、原子中质子数等于核外电子数，质子数相同，而中子数不同的原子互称同位素，故D正确；

故选D．