热门试卷

解：A、第三周期元素氯的非金属性最强，所以形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，所以酸性最强的是HClO4，故A正确；

B、分子的稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，与氢氧共价键的强弱有关，故B错误；

C、HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故C错误；

D、氟化氢分子与分子间存在氢键，所以第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是氟化氢，而不是碘化氢，故D错误；

故选A．

解；A、氢键是一种较弱的分子间作用力，而不是化学键，故A错误；

B、H-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故B错误；

C、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故C正确；

D、最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故D错误；

故选C．

解：A、H与D都是氢元素的不同核素互为同位素，16O与18O都是氧元素的不同核素互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O都不是单质，因此不互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇官能团数目不等，不是相差若干个CH2原子团的化合物，因此不互为同系物，故A错误；

B、水分子的稳定性由O-H键的强度决定，氢键不属于化学键，因此于氢键无关，故B错误；

C、HF分子之间能形成氢键，氢键的强度性大于范德华力的强度，因此HF的沸点更高，故C错误；

D、由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物有硫化钠、过氧化钠，若为硫化钠，只含有离子键，若为过氧化钠，含有离子键、共价键，故D正确；

故选：D．

解：A、因氢键的存在形成缔合物，所以浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F，与氢键有关，故A正确；

B、分子间不存在氢键，是因SiH4的相对分子质量比CH4的相对分子质量大，从而造成前者分子间作用力大，与氢键无关，故B错误；

C、是化学性质，与羟基的活泼性有关，与氢键无关，故C错误；

D、稳定性是化学性质，与氢键无关，氢键是决定物理性质，与氢键无关，故D错误；

故选A．

解：①因第①ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①正确；

②C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②正确；

③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；

④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；

⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；

⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误；

故选B．

解：A、氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中氨分子间的沸点异常的高，所以氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最高，故A错误；

B、氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl＜HBr＜HI，故B错误；

C．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构不相似，NaCl中阴阳离子配位数是6、CsCl中阴阳离子配位数是8，故C错误；

D、O和S同主族，所以CO2和CS2中碳都是sp杂化，所以两个分子都是直线型，而且正负电荷中心重合，是非极性分子，故D正确；

故选D．

解：A、氢键是一种比分子间作用力要大的作用力，氢键的存在，使得HF的沸点比HCl、HBr要高，故A正确；

B、14C和12C是同位素关系，故B错误．

C、稀硝酸和大理石反应时，硝酸不显示其强氧化性，可以用此方法制CO2，故C错误；

D、常温下浓硫酸可以使铁钝化，能用铁罐储运浓硫酸，故D错误；

故选A．

解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．

A、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误；

B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故B错误；

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；

D、氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故D正确；

故选D．