热门试卷

解：电负性：同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，故电负性：F＞O＞N，故氢键的强度：③F-H…F＞①O-H…O＞④O-H…N＞②N-H…N，

故选A．

解：A．小分子的醛、羧酸溶于水可与水形成氢键，氢键的存在可增大小分子的醛、羧酸溶解度，故A正确；

B．水为液态时，水分子间氢键是无规则的，分子相对密集，而固态的冰分子间氢键很规则，整体成空间网状结构，从而使分子间距离变大使水密度变小，所以冰的密度比液态水的密度小与氢键的存在有关，故B正确；

C．对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故C正确；

D．乙醚与苯混溶是因为二者都是有机物，分子极性相同，与氢键无关，故D错误；

故选D．

解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．

A．干冰升华，分子本身没有变化，化学键不变，只破坏分子间作用力，分子间不存在氢键，与氢键无关，故A错误；

B．邻羟基苯甲醛（）能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛（）能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，所以邻羟基苯甲醛熔沸点小于对羟基苯甲醛熔沸点，事实与氢键有关，故B正确；

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误；

故选B．

解：A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；

B．水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；

C．N元素的电负性较大，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；

D．H2O是一种非常稳定的化合物，与共价键有关，与氢键无关，故D错误．

故选C．

解：A．水分子内不含氢键，只存在于水分子之间，故A错误；

B．冰和水中都存在氢键，水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；

C．水分子中含有氢键，故熔点比H2S高，故C正确；

D．H-O键的键能较大，故H2O是一种非常稳定的化合物，故D错误，

故选C．

解：A．氟化氢水溶液里，氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间都能形成氢键，所以该溶液中能形成4种氢键，故B正确；

B．水分解生成氧气和氢气时，焓变=断键吸收的能量-成键放出的能量，氧气和氢气的键能未知，所以无法计算反应热，故B错误；

C、元素的金属性越强，与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，可观察到加入镁带的试管变红，铝片无现象，可证明镁的金属性强，故C正确；

D、由题意可知：，解之得：V1：V2=11：9，故D正确；

故选B．

解：A、稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故A错误；

B、熔融状态下能导电的晶体可能是金属晶体或离子晶体，故B错误；

C、原子晶体是原子以具有方向性和饱和性的共价键结合形成的，不能紧密堆积，不遵循“紧密堆积”原理，故C错误；

D、氯化铝形成分子晶体，故D正确；

故选D．

解：A．冰熔化克服氢键，属于物理变化，H-O键没有断裂，故A错误；

B．分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，故B错误；

C．非极性键可能存在于离子化合物，如过氧化钠；由非金属元素组成的化合物可能为共价化合物或离子化合物，如HCl、铵盐等，故C错误；

D．含有阴离子的物质，一定为离子化合物，则一定含阴、阳离子，作用力为离子键，故D正确；

故选D．

解：A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故A正确；

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故B错误；

C．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故C正确；

D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确；

故选B．