热门试卷

解：①乙烷中含C-C、C-H键，则C2H6分子中既含极性键又含非极性键，故正确；

②N、O的电负性强，分子之间形成氢键，则NH3分子极易溶于水，故正确；

③相对分子质量越大，熔点越大，则F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高，故正确；

④ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子均达到8e-稳定结构，NCl3（5+3=8）、PCl3（5+3=8）、CO2（4+4=8）、CS2（4+4=8）分子中各原子均达到8e-稳定结构，故正确；

⑤原子序数为34号为Se，为第ⅥA族元素，故错误；

⑥非金属性不能比较氢化物的酸性，可比较氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性等，故错误；

故选B．

解：A．甲烷中含有氢元素，不含氢键，故A错误；

B．由于O的电负性较大，甲醇中含有氢键，导致甲醇的熔点比甲硫醇的高，故B正确；

C．氨气中存在氢键，沸点较高，易液化，故C错误；

D．氢键影响物质的物理性质，水是非常稳定的化合物，是指水不易分解，属于化学性质，由水分子内O-H决定，故D错误．

故选B．

解：①ⅥA族元素氢化物的熔点随相对分子质量的增大而升高，但水中含有氢键，所以H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高，故①正确；

②小分子的醇、水分子之间能形成氢键，羧酸、水分子之间能形成氢键，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正确；

③冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；

④因氢键的存在形成缔合物，所以浓的氢氟酸溶液中存在HF2-和H2F3-，与氢键有关，故④正确；

⑤是化学性质，与羟基的活泼性有关，与氢键无关，故⑤错误；

⑥水的稳定性与O-H键有关，与氢键无关，故⑥错误；

故选B．

解：A．CH4、SiH4为分子晶体，分子晶体溶沸点与分子量成正比，甲烷分子量大于硅烷，CH4的沸点比SiH4低，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，C、Si同主族，则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜CH4，与氢键无关，故A正确；

B．乙醇和乙酸含有羟基，都能与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强，与氢键有关，故B错误；

C．O元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，硫元素和水分子间不能形成氢键，所以H2O2的沸点比H2S高，与氢键有关，故C错误；

D．N元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，氨气分子间能形成氢键，采用加压液化的方法，促进平衡正移，提高转化率，故D错误；

故选A．

解：①因第ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，故①正确；

②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②正确；

③水分子与分子间存在氢键，所以常温下H2O为液态，而H2S分子间无氢键，所以常温下为气态，故③正确；

④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④错误；

故选B．

解：A、碳酸钠晶体的风化是失去全部结晶水或部分结晶水，生成了新的物质，属于化学变化，故A错误；

B、花生油是油脂，故B错误；

C、氢键是决定物质的物理性质，而稳定性是化学性质，由氢氧共价键的强弱决定，故C错误；

D、波尔提出原子结构轨道模型，故D正确；

故选：D．

解：A．冰中的氢键比水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，浮于水面，故A不选；

B．水分子之间形成氢键，故沸点高，故B不选；

C．由于氨气分子之间存在氢键，氨气沸点相对较高，故氨气容易液化，故C不选；

D．甲烷具有可燃性，故其容易燃烧，与氢键无关，故D可选；

故选D．

解：A．金属晶体的熔沸点，有的很高，如W，有的很低，如Na，故A错误；

B．CH4、CCl4是正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，是由极性键的非极性分子，故B正确；

C．由于非金属性F＞Cl＞Br＞I，故H-X键稳定性减弱，故C错误；

D．水分子间存在氢键，影响其物理性质，而水的稳定性是化学键的表现，故D错误．

故选B．