热门试卷

解：A、由于氢氧键的键能较大，所以水是一种非常稳定的化合物，故A错误；

B、PCl5分子中磷原子最外层都满足10电子结构，故B错误；

C、BaO2晶体中阳离子是钡离子与阴离子是过氧根离子数目之比为1：1，故C错误；

D、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性键共价键和氧气分子中氧氧非极性键的形成，故D正确；

故选D．

解：A．水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，故A错误；

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C．氢键是分子间作用力的一种，化合物的稳定性取决于分子内化学键的强弱，与氢键无关，故C错误；

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确；

故选：D．

解：乙醇分子间存在氢键（分子间的一种作用力），使得其溶沸点升高，而相同碳原子的烷烃不存在氢键，故选：B．

解：A、H3O+中O原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+分子空间构型是三角锥形，故A正确；

B、冰中存在氢键，水中也存在氢键，故B错误；

C、在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，每1个水分子平均形成2个氢键，故C错误；

D、水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H-O键键能较大所致，故D错误；

故选A．

解：A、冰中的氢键比水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A不选；

B、物质的稳定性取决于键能的大小，而与氢键无关，故B选；

C、因为HF的极性非常强，而且F原子的半径很小，因此在HF中会产生分子间氢键，通过氢键使得HF相互缔合成三聚氟化氢（HF）3分子，故C不选；

D、氨分子间存在氢键，所以NH3的沸点比PH3高，故D不选；故选B．

解：A．由于O的电负性较大，甲醇中含有氢键，导致甲醇的熔点比甲硫醇的高，故A正确；

B．氯化铝不能形成氢键，溶于水与氢键无关，而与分子的极性有关，故B错误；

C．氨气中存在氢键，沸点较高，易液化，故C错误；

D．H2O较稳定是由于H-O键键能较大，与氢键无关，故D错误．

故选A．

解：①因第①ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①正确；

②NH3与水分子之间能形成氢键，则NH3易溶于水，故②正确；

③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；

④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；

⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；

⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误；

故选B．

解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．

A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故A错误．

B、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故B错误；

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；

D、氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气的溶解性，故D正确；

故选D．

解：A、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误；

B、氨气分子之间也可以形成氢键，使得氨气的熔沸点都比较高，所以氨气易液化，氨与水分子之间易形成氢键，所以氨极易溶于水，故B正确；

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；

D、氢化物的稳定性是共价键的强弱决定的，与氢键无关，故D错误；

故选B．