热门试卷

解：A．1 mol冰中有2 mol氢键，键能和为40 kJ，1 mol冰的熔化热为6.0 kJ，=15%，故A正确；

B．Ka只与温度有关，与浓度无关，故B错误；

C．环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯（l）与环己烷（l）相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构，故C正确；

D．热方程式①=（③-②）×3-④÷2，△H也成立，故D正确．

故选B．

解：A、冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了，密度也就小了，故A正确；

B、氨气内部存在氢键（分子间的一种作用力），使得其熔沸点升高，所以氨气容易液化，故B正确；

C、由于N的非金属性大于P，所以NH3分子比PH3分子稳定，故C错误；

D、组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔沸点越高，如果H2O不存在氢键，H2S沸点比H2O高，而事实上H2O的沸点比H2S高，是因为水里有氢键，故D正确；

故选：C．

解：A、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误；

B、氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确；

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；

D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误．

故选B．

解：．水分子之间存在氢键，故沸点相对较高，大于H2S，故A正确；

B．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点的大小关系为HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；

C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；

D．同一元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性随化合价递增而递增，故酸性为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故D错误，

故选A．

解：A．干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；NaCl属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；

B．氢键存在于分子间，不是化学键，故B错误；

C．化合物的稳定性取决于化学键的稳定性，与氢键无关，故C错误；

D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致，故D正确；

故选D．

解：A、氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，故A错误；

B、氢键的存在使物质有较高的熔、沸点（如HF、H2O、NH3等），故B正确；

C、能与水分子形成氢键，使某些物质易溶于水（如NH3、C2H5OH等），故C正确；

D、水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相连结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，故D错误；故选BC．

解：A．水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O＞S，所以稳定性为H2O＞H2S，故A错误；

B．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为SiO2＞CO2，不能利用相对分子质量来比较沸点，故B错误；

C．若A2+2D-═2A-+D2，A的化合价降低，A2为氧化剂，所以氧化性为A2＞D2，故C错误；

D．若R2-和M+的电子层结构相同，M的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径为R2-＞M+，故D正确；

故选D．

解：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4．

故选D．

解：A．氢键的存在使物质的熔沸点升高，所以H2O的沸点比较高，故A正确；

B．非金属元素中F和O元素的非金属性强，无正价，故B错误；

C．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，故C正确；

D．干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，则不破坏共价键，而分解破坏共价键，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易，故D正确．

故选B．