- 水的电离和溶液的酸碱性
- 共6206题
（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b "
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH= 。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mo1·L–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L–1。
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+） c（CH3COO—)。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
正确答案
（7分）（1）pH=" 7 " 。a+b=" 13 " 。
（2）为 10—10 mo1·L–l，为 10—12 mol·L–1。（3）VA < VB， c（Na+）= c（CH3COO—)。
（4）离子方程式为 M++H2O
略
(1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH= ；
(2)已知100℃时，KW=1×10-12在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH= 。
正确答案
(1) 1 13 (2) 8
试题分析：（1）0.05mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1；25℃时0.05mol/LBa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢离子浓度为10-13mol/L，pH=13。
（2）100℃时，0.001 mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，稀释到1L，氢氧根离子浓度为0.0001mol/L，氢离子浓度为
点评：计算碱溶液pH时利用c(H+)= 
（10分）
（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假设无损失)，
①__ 和_ 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ 和_ 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小
顺序关系中正确的是（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl） c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后
溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）
正确答案
（10分）（1）①NH3?H2O和NH4+②NH4+和H+
（2） ① 氯化铵 ，A ② NH4Cl和HCl ③ ＜ ，＝
(1)溶液混合问题，首先考虑是否反应。此题中，NH4Cl与NaOH反应，生成0.05molNaCl和0.05mol NH3·H2O,另外还剩余0.05mol NH4Cl。根据N原子守恒，NH3?H2O和NH4+之和为0.1mol。根据电荷守恒n(Na+)+ n(H+)+ n(NH4+)=n(Cl－)+ n(OH－)，可以得到n(H+)+ n(NH4+)- n(OH－)= n(Cl－)- n(Na+)=0.1mol-0.05mol=0.05mol。
（2）任何水溶液中均存在OH－和H+，所以去掉OH－和H+，剩下的离子就是溶质产生的，因此①中溶质为氯化铵。而此溶液中，因为NH4+水解，所以c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，而要变为C选项，就要增大c(H+)，所以要在NH4Cl溶质的基础上继续加其对应的酸HCl，所以溶质为NH4Cl和HCl。③中，先假设体积相等的稀盐酸和氨水混合，恰好中和，则溶质只有NH4Cl。而此情况溶液为酸性，n（HCl）=n（NH3·H2O），若在此基础上变为中性，就要增大显碱性的NH3·H2O的物质的量，使NH3·H2O有剩余，所以n（HCl）< n（NH3·H2O）,得到c（HCl）< c（NH3·H2O）。而根据电荷守恒c（NH4+）+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－),溶液呈中性的话，c(H+)= c(OH－)，所以得到c（NH4+）= c（Cl－）。
已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：
（1）元素M的名称是_______________；
（2）硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云；
（3）请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。
（4）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。
（5）室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
③在c d段发生反应的离子方程式_________________。
正确答案
（1）铝 ；
（2）16 、2
（3）2H2S + O2 = 2H2O+2S↓
（4）小于
（5）①a； ②c（Na＋）>c（SO42－）>c（NH4＋）>c（OH－）＝c（H＋） ③NH4＋ + OH－=NH3·H2O；
试题分析：（1）由于该元素的第一、第二、第三电离能相差不多，但第四电离能与第三电离能相差很多，说明该元素的原子最外层有三个电子。在组成的NH4Al（SO4）2的元素中只有Al符合题意。因此元素M的名称是铝。
（2）S是16号元素，所以硫原子核外有16种不同运动状态的电子，S的核外电子排布为1s22s22p63s23p4有s、p两种不同形状的电子云；
（3）证明氧气的氧化性比硫的氧化性强的事实是2H2S + O2 = 2H2O+2S↓。
（4）在相同条件下，等浓度的0.1 mol/L NH4Al（SO4）2和0.1 mol/LNH4HSO4中Al3+水解使溶液显酸性比酸电离出的H+酸性要小的多，它们都对（NH4+的水解起到抑制作用。由于后者酸性强，抑制作用大，故c（NH4+）前者小于后者。
（5）①a点对应的NaOH溶液与NH4HSO4的物质的量相等，发生反应NaOH+NH4HSO4= NH4NaSO4 +H2O。NH4++H2O
②n（NaOH）>n（NH4HSO4）溶液的PH="7," 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na＋）>c（SO42－）>c（NH4＋）>c（OH－）＝c（H＋）.
③在c d段由于OH-过量，所以发生反应的离子方程式NH4＋ + OH－=NH3·H2O。4Al（SO4）2的元素的原子结构、性质及与NaOH溶液混合发生反应的离子浓度、方程式等知识。
现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ，最终产生H2总量的关系为
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为① ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤ ⑥（填“>”、“<”或“=”）
正确答案
（1）1：1：1：108
（2）> c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-)
(3)< NH4++H2O
(4) ②①③ ②＞①=③
（5）<
（6）<
略
标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：
⑴此容器的容积
⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
正确答案
⑴44.8L ⑵44 ⑶157g
试题分析：（1）假设容器的体积为VL，质量为m，
则有：m+[VL/(22.4L/mol)]×32g/mol=79g，m+[VL/(22.4L/mol)]×28g/mol=71g，
解之得：V=44.8，m=15g，
答：此容器的容积为44.8L。
（2）盛满某气体X时，质量为103g，设气体X的摩尔质量为M，
则有：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×M=103，
解之得：M=44g/mol，
答：气体X的摩尔质量为44g/mol。
（3）在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×71g/mol=157g，
答：在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量为157g。
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意求解容器的体积和质量为解答该题的关键。
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 ________,________。
正确答案
1000mL 117g
试题分析：配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质量为：2mol/L×1L×58.5g/mol═117.0g。
点评：只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．计算时也要按配制的体积来计算所需溶质。
（8分）在2
（1）若a+b=14，则Va／Vb＝ .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)
正确答案
（8分）（1）若a+b=14，则Va／Vb＝ 1:1 .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝1:10
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ 10a+b-14 ，且Va ＞ Vb
略
（6分）请完成下列各空：
（1） pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<” 下同）
（2）0.01 mol·L－1CH3COOH溶液的pH 2
（3）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 7
正确答案
（6分）（1）＜ （2）＞ （3）＞
略
某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积 mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围：
该实验应选用 作指示剂；
③有关数据记录如下：
（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c = 。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ；
B．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；
C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；
D．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果 。
正确答案
（1）①酸 24．60 大于25．10 ②酚酞
（2）
（3）无影响 偏低 偏高 偏低
试题分析：（1）酸性溶液或氧化性的物质的溶液用酸式滴定管；用去的标准酸溶液的体积为：24．90－0．30=24．60ml．由于使用的是50 mL滴定管，所以此时滴定管中带有刻度的部分溶液的体积为50 mL－24．90=25．10ml。在滴定管下边无刻度的部分还有液体，此时滴定管中液体的体积大于25．10ml． ②石蕊颜色变化不明显，所以一般不做酸碱滴定的指示剂。用酚酞或甲基橙作指示剂。由于甲基橙的变色范围是3．1—4．4，酚酞的变色范围是8．2—10．0。为了减少实验误差，要用酚酞相对更精确。（2）三次滴定消耗的标准HCl的体积分别是25．30ml、24．60ml、25．35ml。由于24．60ml相对误差较大。舍去。因此消耗的标准酸溶液的体积为(25．30ml＋25．35ml)÷2=25．325ml．．根据酸碱恰好中和时的物质的量相等 ，可得c(碱)=
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