- 水的电离和溶液的酸碱性
- 共6206题
某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____ _______。
（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_________ ________。
（3）操作步骤B的意义： 。
（4）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计
①．其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)；
②．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；
A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
D．用待测溶液润洗锥形瓶
正确答案
（1）ＢＤＣＥＡＦ； （2）溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪
（3）防止标准液浓度变稀 （4）A,B,C A,B
试题分析：（1）根据酸碱中和滴定原理以及实验操作注意事项可知，正确的操作步骤顺序是ＢＤＣＥＡＦ。
（2）碱液使酚酞显红色，酸使酚酞显无色，则判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪。
（3）标准液润洗滴定管的目的是防止标准液浓度变稀，造成试验误差。
（4）①其中标示出仪器使用温度的是量筒、量瓶、滴定管，答案选abc。
②用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数，则读数偏小；中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数，则读数偏小；使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；用待测溶液润洗锥形瓶，则消耗标准液的体积增加，浓度偏高，答案选AB。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基本实验操作能力的培养。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(CH3COO-) c(Na+)。（填大于、小于、等于）
（2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______
（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：
（i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子， 最好加入_________(填字母序号)
A. Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、 D.Ca(OH)2
（ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3 则此溶液的pH=____。
正确答案
（10分）（1）酸性 大于（2）10:1（3）（i）A;（ii）8（每空2分）
试题分析：（1）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-）。
（2）pH＝7溶液呈中性，即反应前n(H+)=n(OH-)，故硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是10:1。
（3）（i）由表格中的溶度积数据可知，Ag2S和PbS的溶度积最小，则加入Na2S沉淀效果最好，故答案为：A。
（ii）Pb(OH)2的Ksp是1.2×10-15，Pb2+的浓度为1.2×10-3，故c(OH-)=1.0×10-6,PH=8。
点评：本题考查酸碱混合以及溶液PH的大小比较，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理。
（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视 ；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L－1，烧碱样品的纯度是 。
(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
正确答案
(1)A（1分） (2)B（1分） (3)锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）
便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差（1分）
(4)0.4000（2分） 97.56%（2分） (5)①偏高（1分） ②偏高（1分）
（1）由于氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，所以秤量时应该放在烧杯中，答案选A。
（2）由于石蕊试液的颜色变化不明显，所以一般不用石蕊试液作酸碱指示剂，答案选B。
（3）滴定的关键是准确判断滴定终点，因此在滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化。白纸其对照作用，便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差。
（4）两次滴定所消耗的盐酸体积是20.10ml和19.90ml，其平均值是20.00ml。所以氢氧化钠溶液的是
（5）①滴定管俯视读数则读数偏小，所以开始俯视，滴定终点平视，则消耗盐酸的体积偏大，滴定结果偏高。
②若将锥形瓶用待测液润洗，则消耗盐酸的体积偏大，滴定结果偏高。
某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
正确答案
1.0×10－13 大于 水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW比25℃时大，所以该温度大于25℃
(1)1∶10 (2)10∶1 (3)1∶9
0.01mol/LNaOH溶液中c（OH—）=0.01mol/L，pH=11，即c（H+）=10—11mol/L，KW＝c（OH—）·c（H+）=1.0×10－13
若所得混合溶液为中性，则c（OH—）= c（H+），即：
10a－13·Va = 10－b·Vb 代入a、b即可求出答案。
若所得混合溶液的pH＝10>13/2，则为碱性，则：
(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 .(3分）
[ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高 B. 偏低 C.无影响 ]
(2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度____
（3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度____
（4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，，则测得盐酸浓度____
（5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则
（6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度__
（7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是 .
正确答案
略
(6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。
(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
（3）浓度为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与（1）相比c(NH4+) 中的大（填化学式）
正确答案
略
(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、 、 _。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______式滴定管。②滴定时双眼应 。
③有关数据记录如下：
（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。
正确答案
（1）1 000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
（2）①酸 ②注视锥形瓶中溶液颜色的变化
（3）80.8% （4） ①无影响 ②偏高 ③偏低
试题分析：（1）在配制溶液时，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
（2）盐酸标准溶液应该使用酸式滴定管，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
（3）滴定过程中使用盐酸的体积为
（4）根据
点评：本题非常基础，主要考查酸碱中和滴定的基本操作和误差分析。
（5分）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量？
正确答案
反应后溶液的pH＝1
说明硫酸氢钠是过量的
因为反应式为Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
所以m(BaSO4)=" 2mol/L×0.1L×233g/mol=46.6g"
考查pH和根据方程式进行的有关计算。
(8分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中 a < b， b ≥ 8）。问：
（1）若a+b=14，则Va／Vb＝ .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)
正确答案
（8分）（1）若a+b=14，则Va／Vb＝ 1:1 .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝ 1:10
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ 10a+b-14 ，且Va ＞ Vb
当强酸强碱恰好中和时，符合公式a+b=14+
则：（1）若a+b=14，则
（2）若a+b=13，则
（2）若a+b＞14，由a+b=14+
（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：
①H2S：
②NaHCO3溶于水： ③NaHSO4溶于水：
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH4Cl:
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2：
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
②氢氧燃料电池，H2SO4做电解质溶液，正极反应式：
③电解饱和食盐水的总反应方程式：
正确答案
略
略
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