- 水的电离和溶液的酸碱性
- 共6206题
（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol•L-1，c（N）=a mol•L-1，达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，则a=______mol•L-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=______．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．
正确答案
（1）①A、加入一定量M，虽然平衡向正反应方向移动，但加入的多，转化的少，M的转化率减小，故A错误；
B、该反应的正反应为吸热反应，温度降低，平衡向逆反应方向移动，M的转化率减小，故B错误；
C、该反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故C正确；
D、缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，转化率不变，故D错误；
E、加入某物质作催化剂，平衡不移动，转化率不变，故E错误；
F、分离出一定量P，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故F正确，
故答案为：CF；
②达到平衡后，M的转化率为60%，则M的转化的物质的量浓度为1mol/L×60%=0.6mol/L，根据反应的方程式可知N的浓度变化量为0.6mol/L，
所以N的转化率为：
平衡时P、Q的物质的量浓度为0.6mol/L，M的浓度为0.4mol/L，N的浓度为1.8mol/L，
所以该温度下的平衡常数为k=
反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L-1，c（N）=amol•L-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，则生成的Q为2mol•L-1，
平衡时c（M）=2mol•L-1，c（N）=（a-2）mol•L-1；
温度不变，则平衡常数不变，则
故答案为：25%；6；
（2）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1，
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1，
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1，
根据盖斯定律，①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol；
（3）Ksp（Ba SO4）=c（Ba2+）（SO42-）=1.3×10-10；Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32-）=2.6×10-9，
所以c（CO32-）：c（SO42-）=Ksp（BaCO3）：Ksp（Ba SO4）=2.6×10-9：1.3×10-10=20：1，
故答案为：20：1．
氢气在化学工业中有广泛用途。
(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应过程中，溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量的_________（填编号），产生氢气速率加快。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．CH3COONa D．NaHSO3
工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
c(N2)= 1.50 mol/L、c(H2)=2.50 mol/L，分别在三种不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题：
(2)平衡时反应物的转化率：实验Ⅲ比实验I______（填“大”、“小”或“相同”）。
(3)与实验I比较，实验Ⅱ改变的条件为__________， 判断依据是______________________。
(4)实验Ⅲ的平衡常数K=_________；恒温恒容条件下，向实验Ⅲ达到平衡的容器中通入N2和NH3，使N2 和NH3浓度均变为原平衡的2倍，平衡__________（填编号）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断是否移动
正确答案
(1)向右；B
(2)小
(3)加入催化剂；实验Ⅱ和实验I的平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短
(4)1.00；B
室温下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题：
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+) (填“<”、“>”、“=”)。
(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化)，
c(Cl-)-c(M+)=___________mol/L， c(H+)-c(MOH)=__________ mol/L
正确答案
（1）>
（2）9.9×10-7 ； 10-8
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答：
(1)“O”点导电能力为O的理由是___；
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为____，
(3)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是____；水电离程度最大的是____。
(4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，在如下措施中可采取___（填标号）。
A．加盐酸
B．加冰醋酸
C．加入固体KOH
D．加水
E．加固体CH3COONa
F．加Zn粒
正确答案
(1)此时加水为零，醋酸没有电离，以醋酸分子的形式存在
(2)cab
(3)c ；c
(4)CEF
下表是不同温度下水的离子积数据
试回答以下问题
（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中
（3）在t2 ℃下，pH = 10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为c(OH-)水=______________。
（4）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 =_______________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：______________________________
正确答案
（1）＞；理由是：温度升高，水的电离程度增大，离子积增加
（2）1000︰1
（3）1×10-10mol/L
（4）9︰11；c (Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
在水的电离平衡中，
（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为____________________。造成水的离子积变化的原因是______________________。
（2）25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：
① 0.1 mol/LH2R溶液的pH________1（填“＞”．“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L 
（3）100℃时，0.01 mol/L 
（4）100℃时，将pH =8的
7，则
正确答案
（1）1×10-12；水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
（2）①<；②
（3）10
（4）2：9
常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．
（2）溶液中共有______种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______，浓度为0.002mol/L 的是______．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．
（5）______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol．
正确答案
（1）NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl
反应前 0.01mol 0.002mol
反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol
反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol
所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；
NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡 体系； NH3．H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系．
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；
（2）溶液中的电解质电离：
NaCl=Na++Cl-；
NH3•H2O⇌NH4++OH-；
H2O⇌H++OH-；
所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+，所以共有7种微粒．
故答案为7．
（3）Na+和Cl-不水解，所以其浓度不变．
故答案为Cl-；Na+．
（4）无论NH4+水解程度和 NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和 NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH4+和 NH3．H2O．
（5）溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+，
即n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），n（Na+）=0.002mol，n（Cl-）=0.01mol，
所以0.002mol+n（NH4+）+n（H+）=
0.01mol+n（OH-），n（NH4+）+n（H+）=0.008mol+n（OH-），
由因为NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；
所以n（NH4+）+n（NH3•H2O）-n（OH-）=0.008mol，
故答案为：NH3•H2O；NH4+
A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。
要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________；
（3）写出0．1 的A2溶液中离子浓度大小排序 ________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ________________；
（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
正确答案
（1）NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3
（2）1∶1
（3）
（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离
（5）1×10-4∶1（或1∶104）
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)请说明理由_______________________。
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______________。
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是______________________。
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：______________________。
正确答案
（1）A；水的电离是吸热过程温度低，电离程度小，C(H+)，C(OH-)小
（2）10︰1
（3）PH1+PH2=14或a+b=14
（4）HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合液中还剩余较多的HA可继续电离出H+
现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<” “=”或“>”），你得出该结论的依据是____________________。
(2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。
(3)若HA为强酸，100℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
_____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。
正确答案
(1)>；因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)溶液显碱性，则c(H+)
扫码查看完整答案与解析