- 水的电离和溶液的酸碱性
- 共6206题
设水的电离平衡线如下图所示
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从___________增加到____________;
(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持在100℃ 的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________ 。
正确答案
(1)10-14 ;10-12(2) 2:9
某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时其中的c(OH-)为___________;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6 mol/L,则c(OH-)为____________。
正确答案
2.0×10-7mol/L;8.0×10-9mol/L
某温度下,纯水的c(H+) =2.0×10-7 mol/L,则此时c( OH -)=___,KW=____,温度不变,向水中滴入盐酸,使c(H+)=5.0×10-5 mol/L.则c(OH-)= __________。
正确答案
2.0×10 -7 mol/L ;4.0×10 -14 ;8 .0×10 -10 mol.·L-1
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)25°C时,水的电离平衡曲线应为哪一条?请说明理由______
(2)95°C时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少?
(3)95°C时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是?
(4)曲线B对应的温度下,pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=5,请分析其原因______.
正确答案
(1)水的电离是吸热过程,升高温度,使水的电离程度增大,当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大,水的pH减小,但溶液仍然呈中性;
故答案为:A 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小;
(2)95°C时纯水的pH=6,混合溶液的pH=7,说明酸、碱混合时碱过量溶液呈碱性,混合溶液中c(OH-)=mol/L=10-5 mol/L,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=
mol/L=10-3mol/L,
设酸的体积为x,碱的体积为y,c(OH-)==10-5 mol/L,x:y=9:1;
答:碱的体积必是酸的9倍;
(3)要注意的是95°C时,水的离子积为10-12,即酸、碱浓度相等时pH(酸)+pH(碱)=12.现强碱的OH-浓度是强酸H+浓度的10倍,所以pH(酸)+pH(碱)=13,即pH1+pH2=13,或a+b=13;
(4)曲线B对应95℃,pH=2的某酸HA中氢离子浓度与pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等,HA若为强酸,完全反应后pH=6,实际上pH=5,说明酸过量,则该酸为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性;
故答案为:曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12,HA若为强酸,最后应为pH=6,现pH=5,说明HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+.
(1)常温时向水中加入少量固体MgCl2,水的电离被______(填“促进”或“抑制”);与纯水相比,所得溶液中Kw______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL)
① 现象III是___________________;
② 分析I、II实验现象不同的原因是__________________;
③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡:Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 利用化学平衡常数的表达式,分析实验IV、V产生不同现象的原因:______________________。
正确答案
(1)促进;不变
(2)①生成白色沉淀;②NH3·H2O是弱电解质,部分电离,溶液中c(OH-)很小,NaOH是强电解质,完全电离,溶液中c(OH-)很大
③,c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度,c2(NH3·H2O)的影响更大(或起主要作用)
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示
(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)。
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=7,则NaOH溶液与
H2SO4溶液的体积比为___________________
(3)95℃时,若1体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是(用含a、b的等式表示):_________________
正确答案
(1)B
(2)10:1
(3)a+b=12
(1)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=________。
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。
正确答案
(1)1×10-13 (2)①1∶10;②1∶9
当把两种水(D2O、H2O)混在一起,则混合后溶液中存在的分子为__________,存在的阳离子为
__________________(写成水合的形式),存在的阴离子为__________________。两种水的电离方程式为___________________,_____________________。
正确答案
D2O、H2O、HDO;D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+;OH-、OD-;D2OD++OD-;
H2OH++OH-
纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_______。
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_______。
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是_______。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
正确答案
①CO32-+H2O HCO3-+OH-
②1010:1
③H2O+CO32-+Cl2==Cl-+ClO-+HCO3-
(1)某温度(t℃)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=__________。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
(2)若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb=_____________。
(3)若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va︰Vb=____________。
(4)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va︰Vb=___________。
正确答案
(1)10-13
(2)1︰10
(3)10︰1
(4)1︰9
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