- 水的电离和溶液的酸碱性
- 共6206题
水的电离平衡曲线如图所示.
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从______增加到______.(填写具体数值)
(2)在25℃时将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______.
正确答案
(1)A点25℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-7×1×10-7=10-14;
100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-6×1×10-6=10-12,
故答案为:10-14;10-12;
(2)设氢氧化钡容溶液的体积为xL,盐酸的体积为y,pH=8的Ba(OH)2溶液,溶液中c(OH-)=1×10-6mol/L,
pH=5的稀盐酸溶液中c(H+)=1×10-5mol/L,
欲使混合溶液pH=7,必须满足n(H+)=n(OH-),即1×10-6mol/L×xL=1×10-5mol/L×yL,
解得x:y=10:1,
故答案为:10:1.
常温下,向纯水中加入氢氧化钠,使溶液的PH为10,则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为( )
正确答案
pH=10的NaOH溶液,水电离的c(H+)=10-10mol/L,根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c(OH-)=mol/L=10-4mol/L,而由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-10mol/L,所以由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比:10-4mol/L:10-10mol/L=106,
故选:C.
(1)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯c(OH-)=______;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-)=______;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH-)=5.0×10-2 mol/L,则溶液中c(H+)=______.
正确答案
纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,纯水中c(OH-)=c(H+)=5.0×10-7mol/L;
温度不变,水的离子积不变,故Kw=c(H+)•c(OH-)=5.0×10-7×5.0×10-7=2.5×10-13,
稀硫酸溶液中c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-)=mol/L=5×10-11mol/L;
NaOH溶液中的c(OH-)=5.0×10-2 mol/L,则c(H+)=mol/L=5×10-12mol/L;
故答案为:5.0×10-7mol/L;5×10-11mol/L;5×10-12mol/L.
下表是不同温度下水的离子积常数:
试回答以下问题:
(1)若25
正确答案
(1)>;温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大
(2)1000
(3)9:11;c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
下表是不同温度下水的离子积数据
试回答以下问题
(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14 (填“>”、“<”或“=”),作此判断的理由是________________________。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH-)=____________。
(3)t2 ℃下,将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH = 2,则V1∶V2 =_______________,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序:______________________________
正确答案
(1)>;理由是:温度升高,水的电离程度增大,离子积增加
(2)1000︰1
(3)9︰11;c (Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水电离出来的c(OH-)=______mol/L.
正确答案
碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,碱溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=1×10-12 mol/L,K2CO3是强碱弱酸盐,促进水电离,溶液中水电离出的c(OH-) 为水的离子积常数与c(H+)的比,所以水电离出来的c(OH-)=mol/L=1×10-2 mol/L,
故答案为:1×10-12;1×10-2.
某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时溶液中c(OH-)为______mol/L;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,则c(OH-)为______mol/L.
正确答案
纯水显示中性,c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol/L,水的离子积为:2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14,
溶液中氢离子浓度c(H+)=5.0×10-6mol/L,c(OH-)==8.0×10-9mol/L,
故答案为:2.0×10-7;8.0×10-9.
测试和调控溶液的PH ,对工农业生产、科学研究等有重要的意义,完成下列关于PH 的计算和比较。
(1) 常温下,下列溶液中PH由大到小的顺序是_____________ 。水电离出的c(OH-)由大到小的顺序是:________________________
① 0.1 mol/L NaOH 溶液 ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液 ③ 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 ④ 0.1 mol/L HCl溶液 ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液
(2) 水的电离平衡曲线如图所示
①若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到95℃时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从________变化到_________。
② 将pH=8 的Ba(OH)2溶液与pH=5 的稀盐酸混合,并保95 ℃的恒温,若混合溶液呈中性,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________ 。
(3)一定温度下,有a 、盐酸;b 、硫酸;c 、醋酸三种酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、<、=、>号填写)
①同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH 能力的顺序是_____ ,
②当其c(H+) 相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为___________ ,
③当(H+) 相同、体积相同时,分别加入足量相等表面积的锌,反应开始时的速率大小为: ,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ 。
④将c(H+) 相同的三种酸均稀释10 倍,c(H+) 由大到小的顺序为______ 。
正确答案
(1)②①⑤③④; ⑤>③ >①=④>②
(2)① 10-14 10-12 ② 1:10
(3)①b >a =c ; ②c >a >b ; ③a =b=c ;c >a =b ④c >a =b ;
已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,二者等体积混合,则溶液的pH=___________ 。若酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=_____________ 。
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钡,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为__________mol·L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为___________ 。mol·L-1
(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA_________VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+)_______ c(CH3COO-) (填“<”“>”或“=”)。
(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,其水解反应的离子方程式为_______________ 。
正确答案
(1)7 ;13
(2)10-10 ;10-12
(3)< ;=
(4)R-+H2OHR+OH-
在不同温度下的水溶液中c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x与y的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)曲线Ⅰ代表的温度下,水的离子积为__________,曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下,0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为______________________。
正确答案
(1)1×10-12 mol2·L-2;高于;曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小,由于水的电离过程是吸热过程,温度越高,水的离子积越大,故曲线Ⅱ代表的温度低
(2)10
扫码查看完整答案与解析