热门试卷

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10-a mol/L，c(OH-)＝10-b mol/L，已知a＋b＝12，则

(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝____。

在不同温度下的水溶液中c(H+)＝10x mol/L，c(OH-)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题

(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是__________________________。

(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。

25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①_________________，②_________________，③_________________。

（2）溶液中共有___________种粒子（指分子和离子）

（3）在这些粒子中，浓度是0.01 mol·L-1的是_____________，浓度是0.002 mol·L-1的是___________。

（4）___________和___________物质的量之和等于0.01mol。

25℃时，将0.01 molCH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①____； ②_____； ③____。

(2)溶液中共有___种不同的粒子（指分子和离子）。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L-1的是____，浓度为0. 002 mol·L-1的是____。

(4)____和___两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

I . 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。10 mL 0.10 mol·L-1的稀醋酸中存在着平衡：

CH3COOHCH3COO-＋H+。

①向稀醋酸中不断加水

②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L-1的稀氢氧化钠溶液。

①中醋酸电离程度的变化图线已画出，

（1）请在下图中画出②过程中醋酸电离程度的变化图线

Ⅱ.下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答

（2）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

_______ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

_________区间（若正确，此问不答）

（3）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____________。（选填字母）

（4）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是_____________

A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）

B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）

C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）

D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）

（5）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）__________2c（Na+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

Ⅲ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol·L-1，c（OH-）=10-b mol·L-1，已知 a+b=13

（6）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______________。

（7）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_______________。

常温下，将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______________、__________________、________________。（用离子方程式表示）

（2）溶液中共有________种不同的粒子。

（3）物质的量之和为0．01mol的两种粒子是__________。

（4）_____________和____________两种粒子数量之和比OH-多0．008mol

现有浓度均为0．1mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，

请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______________。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_________________。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。

（4）已知t℃，KW＝1×10-13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）__________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝____________

(1)某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）____25℃，其理由是

___________________。将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

①若所得混合液为中性，则a:b___________

②若所得混合液的pH=2，则a:b___________

(2)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-H++A2-

①Na2A溶液显____（填“酸性”“中性”或“碱性”），用一个等式表示0.1mol/L的Na2A溶液中所有离子间的关系___________；

②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2，0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________（填“强酸”或“弱酸”）

（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是____________。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_________NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。