热门试卷

（1）在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH3COOH；②10ml0.1mol/LH2SO4；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H+）最大的是（一律用序号）______； C（H+）最小的是______；

（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C（OH-）=______；

（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=______．

I、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，选择序号填空：

A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①＝②＝③ D．①＝③＞②

E．①＞②＝③ F．①＜②＝③ G．①＝②＜③ H．①＝②＞③

（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是__________。

（2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______。

（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为__________。

II、在相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液：

a、HNO3 b、CH3COOH c、NH4NO3 d、NaOH

（4）溶液的pH由小到大的顺序是__________ ﹝填序号﹞。

（5）水的电离程度由大到小的关系是__________﹝填序号﹞。

NH3和CO是重要的化工原料气。

（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇CO+2H2CH3OH

图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。

①根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式__________________________

②根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数为_________________

③图2所示的具体反应，若在温度保持不变、恒压情况下（体积可变）达到平衡，则H2的平衡转化率将

__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）已知：

a．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10-5b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O

则NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中浓度最大的离子是______，其次是

_______（以上填化学式）。

（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)-)时，则反应的情况可能为_____________

A． 盐酸不足，氨水剩余 B． 氨水与盐酸恰好完全反应 C． 盐酸过量

②实验过程中，H2O的电离程度先_______后________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度)

(1)写出化学式：A1____________，A2____________，B1____________，B2___________；

(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；

(3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序________________________________________________________________________________________________________；

(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________________________________________________________________________；

(5)常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________。

水的电离平衡如图所示

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_____增加到_____。

（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃时的恒温，于是混合物溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸溶液的体积比______

（3）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是___________

现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、

⑧H2O，回答问题：

(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示____________________。

(2)pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)为_________，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+)为________。

(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是_________。

A. 向水中加入NaHSO4固体

B. 向水中加入Na2CO3固体

C. 加热至100℃

D. 向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m_____（填“>”“<”或“=”）n。

（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的

c(HCO3-)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

②分别用0．1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一样快

（3）某温度下，纯水中c(H+)＝2×10-7mol/L，则此时c(OH-)＝________mol/L。相同条件下，测得：

①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是_____________________。

（4）已知：酸性H2CO3>HClO>HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)

C．c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO32-)＋c(ClO-)＋c(OH-)＋c(CO32-)

A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0．1mol/LHNO2溶液pH＞1）

（1）写出化学式： A____________ B1____________ B2____________C1_____________C2_____________

（2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH-的物质的量浓度_______10-7mol/L（填＞、＜、＝）

（3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。

（4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度比为______。（用含a的代数式表示）

常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。

（1）从①实验结果分析，HA是_______酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。

（2）②实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_______mol·L-1。

（3）③实验中c1_______0.2 (选填“＝”或“＞”或“<”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是_______。

（4）④实验结果可知混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是______________。