热门试卷

在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L, c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

(1)依据题意判断，T℃________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝________.

(2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________．

(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度为________．

(1)室温时1 L 0.01 mol·L-1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01 mol·L-1的

Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为______________， pH为________。

(2)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10-13 mol2·L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)

________25℃，其理由是________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10-a mol/L，c(OH-)＝10-b mol/L，已知a＋b＝12，则

(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_____。

（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=________；0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=__________。

（2）在温度T时，某溶液中c(H+)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，该温度下水的离子积KW＝__________；T_______(填＜或＞或＝)25℃。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)= ____________mol/L；此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_________________ mol/L 。

常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因___________________（用离子方程式表示）。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______（填“>”、“<”或 “=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Na+)-c(A-)=_________mol/L，c(OH-)-c(HA)=_________mol/L。

(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体逸出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7（填“>”、 “<”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列的是________（填字母）。

25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。

（1）该溶液中存在着________个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：（可填满，也可不填满，如不够空，可以再加）a.____________b.____________c.____________

（2）溶液中共有_______种不同的粒子

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是____________，浓度为0.002mol/L的是____________；

（4）__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

常温下，0．1mol·LHA溶液中，=108。现取0．1mol·L-1HA溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：

（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）_____________________________________。

（2）混合溶液中由水电离出的_______0．1mol·LNaOH溶液中由水电离出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。

（3）若混合后溶液的pH=a，则=_________mol·L-1（用含a的代数式表示）。

常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因是________________（用离子方程式表示）。

（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。

（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：

（1）从第①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH-) =

________ mol·L-1。

（2）第②组情况表明，c________0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中离子浓度

c(A-)与c(Na+)的大小关系是________________。

（3）从第③组实验结果分析，说明此时HX的电离程度 NaX的水解程度________（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。

（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液: 甲：0.1mol/LNaA； 乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA；丙：0.1mol/LHA；丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH；则A-离子浓度由大到小的顺序为________> ________>

________>________。(填写序号)