热门试卷

A将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA)>c(Cl-)>c(A-)>c(OH-)

B相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大

C室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。

D0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

A若V1a=V2b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化

B若pH(HA)+pH(BOH)=14，则V1=V2时，酸碱恰好完全中和

C此混合液中:c(H+)+c(B+)≤c(OH一)+c(A一)

D若混合溶液中。c(OH一)=√KWmol·L-1，则此溶液一定呈中性

Ac(NH4+)：③>①

B水电离出的c(H+)：②>①

C①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

A向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小

B对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离

C5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

D常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)的情况

A0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

B中和pH与体积均相等的①硫酸②盐酸③醋酸溶液，消耗KOH的物质的量的大小关系为：②＜①＜③

C在①pH＝0的H2SO4②pH＝10的Na2S③pH＝5的NH4NO3三种溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系为：①＜②＜③

D5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，若混合液的体积为10mL，则混合液的pH＝12

A常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

B常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）

A等温浓度均为0.1mol·L-1的HA.HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）

B在0.1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C等体积pH相同的HA.HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D等温浓度均为0.1mol·L-1的NaA.NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

A水电离的c(H＋)：①=②=③=④

B将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③

C等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

A把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)

C向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同