热门试卷

（10分）

（1）酚酞溶液（1分）  酸式滴定管（1分）

（2）25.40 （1分，答25.4不给分）

（3）BC（2分）（填写“B”或“C”给1分，填写“BC”给2分，其余均为0分）

（4）CH3COOHCH3COO——+H+、H2OOHˉ+H+（2分）

（5）A（1分）

（6） 

试题分析：（1）醋酸和NaOH恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，因此选择变色△pH在碱性区间的酚酞作指示剂；醋酸溶液用酸式滴定管量取；（2）A、B、C分别为25.00mL、25.50mL、26.00mL，则液面读数为25.40mL；（3）A、滴定管的0刻度在上，滴定后俯视读数导致消耗NaOH溶液的体积偏低，错误；B、滴定前尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡，导致消耗NaOH溶液的体积偏高，正确；C、未用标准液润洗，残留蒸馏水能稀释标准液，消耗NaOH溶液的体积偏高，正确；D、未充分振荡，消耗NaOH溶液的体积偏小，错误；（4）醋酸和水都是部分电离的弱电解质，则CH3COOHCH3COO——+H+、H2OOHˉ+H+；（5）由电荷守恒原理可知，c(H+)>c(OH—)，则溶液显酸性；（6）先舍去第一次实验数据，再求消耗NaOH溶液的平均体积，然后由c•V可知，n(NaOH)=cmol/L×；由CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，n(CH3COOH)=n(NaOH)=cmol/L×；由n/V可知，则c(CH3COOH)=。

（14分）（每空2分）（1） 碱式滴定管；Na2S2O3溶液呈碱性   （2）防止I—被空气中的氧气氧化（3） 淀粉 ；   溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色（4） (cV1-cV2)/40  （5）偏大

试题分析：（1）Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，所以标准Na2S2O3溶液应装入碱式滴定管中；

（2）由于碘离子具有还原性，而空气中含有氧气，氧气能氧化碘离子，所以碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞；

（3）由于碘遇淀粉显蓝色，所以滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色；（4）1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知，20ml溶液中I2和I3－的总物质的量=1/2×V1×10-3L×c mol·L－1=0.5cV1×10-3 mol；2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液，可知20mL溶液中I2的物质的量=1/2×V2×10-3L×c mol·L－1=0.5cV2×10-3 mol，

故c（I3－）=； （5）如果取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则1号瓶消耗Na2S2O3溶液的体积增加，由c（I3－）=可知，测定结果偏大。

（14分）(1) 用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数（2分）

(2)10—5—10—9（2分）

(3) ①②③（2分）     烧杯（或烧杯和胶头滴管）（2分）

(4)0.30（2分）

(5)1.7×10—5 mol•L—1（2分）   0.1007（2分）

（1）考查常见的基本实验操作。测量溶液的pH值的正确方法是用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数。

（2）常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中，氢离子浓度是10—5 mol/L。由于水还存在电离平衡，所以醋酸电离出的c(H+)的精确值是10—5 mol/L—10—9 mol/L。

（3）滴定管在装入标准液之前需要润洗，①不正确；醋酸是弱酸，所以氢氧化钠滴定醋酸时，应该用酚酞试液作指示剂，②不正确；滴定时，边滴加边振荡，同时注视锥形瓶内溶液颜色的变化，③不正确，所以答案选①②③。配制一定物质的量浓度溶液和中和滴定值都需要烧杯。

（4）滴定管的能精确到0.1ml，读数到0.01ml。又因为滴定管的刻度自上而下时逐渐增大的，所以根据液面的位置可知，正确的读数是0.30ml。

（5）①点溶液中氢离子浓度是10—5 mol/L，所以醋酸的电离平衡常数是。点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，所以恰好满足物料守恒，即点③处溶液中溶质是醋酸钠，这说明二者恰好反应，所以根据消耗氢氧化钠溶液的条件是20.14ml可知，醋酸的浓度是0.1000mol/L×20.14÷20＝0.1007mol/L。

（1）玻璃棒　100 mL容量瓶　胶头滴管

（2）酸  不需要

（3）锥形瓶中溶液颜色的变化

（4）

（5）偏大

试题分析：（1） 准确配制一定浓度100．0 mL溶液的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒  100 mL容量瓶 胶头滴管。（2）KMnO4溶液有强的氧化性，容易腐蚀橡胶管，所以在滴定时KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，当KMnO4溶液把草酸氧化后，本身被还原为无色的Mn2+，利用其本身的颜色变化就可确定反应进行的程度。所以在锥形瓶中不需要滴加指示剂。（3）在滴定过程中，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（4） 滴定前后两次读数分别为aml和bml，100 ．0mL草酸溶液反应消耗的KMnO4溶液的体积为4(b-a)ml．n(KMnO4)=" c" mol/L×4(b-a)×10-3L=4C·(b-a)×10-3mol,100ml草酸溶液中的草酸的物质的量为：n(H2C2O4)= 5/2·n(KMnO4) = 10C·(b-a)×10-3mol= C·(b-a)×10-2mol．m(H2C2O4)=n·M=C(b-a)×10-2mol×90g/mol=0．9C(b-a)g．m(H2O) ={m-0．9C (b-a)}g． 所以n(H2O)= {m-0．9C (b-a)}g÷18g/mol={m-0．9C (b-a)}/18mol．．n(H2C2O4):n(H2O)= C(b-a)×10-2mol: {m-0．9C (b-a)}/18mol=1:X。解得X=。（5）若读取读数a时仰视，读数偏大；读取读数b时俯视，读数偏小。消耗的KMnO4溶液体积偏小，以此为标准计算的草酸的质量就偏小。所以所测x值就偏大。