热门试卷

（1）Na2CO3    NH4Cl    Ba(OH)2    Na2SO4

（2）10－6  

（3）3 : 2  

（4）c(OH－)＞c(Cl－)＝c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(H+)

试题分析：①A、C溶液的pH均大于7，说明A、C是碱或者是强碱弱酸盐，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，说明A、B均含有弱根离子。A、D焰色反应的火焰均为黄色，说明A、D均含有钠元素。

②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是碳酸钡或者硫酸钡。B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，刺激性气味的气体是氨气。A溶液和D溶液混合时无明显现象。综合以上信息可知A是Na2CO3，B是NH4Cl C是Ba(OH)2D是Na2SO4

（2）常温，将1 ml pH =12的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，强碱溶液每稀释10倍，pH下降1．则稀释后pH=10。c（H+）=10-10，c（OH-）=10-4，所得溶液中=10－6。

（3）常温下，0．15 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0．20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13。设C溶液的体积为V1与盐酸的体积为V2，则0．15mol/L*2 V1—0．02 mol/L* V2=0．1 mol/L*（V1+ V2）。解得V1/ V2=3 : 2。

（4）将等体积、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，NH4+和OH-结合生成氨水。导致NH4+和OH-的离子浓度下降。所以反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(OH－)＞c(Cl－)＝c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(H+)。

(1)1×10－12促进  (2)＞；②＞①＞③；②＞③；NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3

试题分析：（1）100℃时根据图像可知，水的离子积常数等于10－12，所以100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，OH－浓度是1mol·L－1，则氢离子的浓度＝1×10－12mol/L，因此溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L；氯化铵溶于水NH4＋水解，促进水的电离，因此25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进。

（2）①25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠。由于所得溶液显碱性，这说明溶液中CH3COO－水解，因此溶液中则c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

②弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。则根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。又因为酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，因此25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③。

③酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3。

（共10分）（1）13　（2分）（2）CH3COOHCH3COO-+H+    H2OOH-+H+（2分）

（3）丙＞甲=乙　（2分） （4）①图2 （2分）   ②20.00 （2分）

试题分析：（1）氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢离子浓度是1×10－13mol/L，则溶液的pH＝13。

（2）醋酸和水都是弱电解质，存在电离平衡，所以电离方程式分别是CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+。

（3）酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子或OH－浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。所以根据酸碱的浓度可知，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为丙＞甲=乙。

（4）①0.1mol/L溶液的pH大于1，所以图2表示甲溶溶液滴定丙溶液的曲线。

②盐酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性，所以根据酸碱的浓度以及盐酸的体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积是20.00ml，即a＝20.00ml。

点评：该题属于中等难度的试题，重点考查学生对电离平衡的理解以及灵活运用知识解决实际问题的能力。需要注意的是第（2）问中学生有可能漏掉水的电离平衡方程式，要引起注意。

（1）①CO32- ②D；C    ③D ④ Cl2+HCO3-＝CO2+Cl-+HClO （分步书写参照给分）  （2）  5

试题分析：（1）①酸越弱，相应的酸根越容易水解，溶液的碱性越强，则根据盐溶液的pH值可知，结合H+能力最强的是CO32-。

②根据相应盐溶液的pH值可知，酸性由强到弱的顺序是醋酸、碳酸、次氯酸、HCN、苯酚、碳酸氢钠。所以酸性最强的是醋酸，答案选D。将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是应该是酸性最弱的苯酚，答案选C。

③根据较强酸制备较弱的酸可知，碳酸氢钠不可能制备苯酚，因此选项D是不可能的，生成物应该是苯酚和碳酸氢钠，其余选项都是正确的，答案选D。

④ 由于酸性是盐酸强于碳酸的，碳酸强于次氯酸的，但次氯酸的强于碳酸氢钠的，则向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl2＋HCO3-＝CO2＋Cl-＋HClO。

（2）根据氢氧化铜的溶度积常数可知，此时溶液中OH－的浓度＝＝1×10－9mol/L，则溶液中pH＝5。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，难易适中，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是明确酸性强弱与盐类水解程度的关系以及溶度积常数的含义和应用。

（1）  减小   。（2）   ＞ ，

CH3COO－ ＋H2O CH3COOH ＋H+  。（3）    =  。

试题分析：（1）在醋酸中存在着已下电离，CH3COOHCH3COO－＋H＋,所以加入醋酸钠固体，增加了CH3COO－，由于温度不变所以，醋酸的电离常数不变，即K=c（CH3COO－）c（H＋）/c（CH3COOH），c（CH3COO－）变大，所以c(H+)／c(CH3COOH)将变小；（2）醋酸为弱酸，而NaOH为强碱，所以若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH>7，其原因是由于醋酸根离子的水解，其水解的方程式为CH3COO－ ＋H2O CH3COOH ＋H+ ，（3）根据电荷平衡可以得到，c（Na+）+c(H+)=c（CH3COO－）+c(OH－)，由于溶液恰好呈中性，即c(H+)=c(OH－)，

所以c（Na+）=c（CH3COO－）。

点评：本题考查了盐类水解，水解常数，该考点是高考考查的重点和热点，本题要注意水解常数只跟温度有关，该题难度适中。

（1）> （2）>　（3） ABDC

混合后相当于0.1mol/L NaA，A― 水解促进水电离，⑴（1）> （2）酸性HA大于H2CO3 ,NH4HCO3水解后呈碱性，PH >7（3） ABDC

（1） 0  （2）－10    （3）14－2pH （4）9∶11

试题分析：（1）在25℃时，若溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L．c(H＋)/c(OH－)=1．所以AG= lgc(H＋)/c(OH－)=0。（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则c(H＋)=10-12mol/L，c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-2mol/Lc(H＋)/c(OH－)=10-10．AG=-10．（3）在25℃时，溶液的pH=－lgc(H＋)， c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-14/c(H＋);AG=lgc(H＋)/c(OH－)=lgc2(H＋)/Kw="14+2lg" c(H＋)=14-2pH。（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液，pH=13，c(OH-)=0．1mol/L与AG=12的H2SO4溶液，pH=1，c(H+)=0．1mol/L两溶液混合后．AG=10，pH=2，c(H+)=0．01mol/L则0．1b-0．1a=0．01(a+b)．整理可得a:b=9:11。

（10分）

（1）10-2mol/L （1分）    Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （1分）   

（2） =（1分）    >（1分） 

（3） 2.2×10-8mol/L（2分） （4）2 C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O（各2分）

试题分析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，溶于水发生水解成酸性，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，H+全部是由水电离生成的，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)水= c(H+)水=10-2mol/L。胶体能吸附离子，达到净水的目的。（2）在NaHSO4溶液中的H+来自水的电离和NaHSO4在水中的电离， OH-是由水的电离，c(OH-)水等于由水电离的c(H+)水，c(SO42-)等于由NaHSO4在水中的电离的H+的c(H+)，因此c(H+)=c(OH-)＋c(SO42-)。若溶液中SO42-完全沉淀，NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+H2O+NaOH，反应后溶质为NaOH，呈碱性，pH>7。（3）设所需原BaCl2溶液的最小浓度为x,Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)* c(SO42-),1.1×10-10=(0.02/2)*(x/2),解得x=2.2×10-8mol/L。

点评：本题知识跨度较大，思考容量大。在溶液中，氢离子浓度乘以氢氧根离子的浓度等于水滴离子积常数，而由水电离的氢氧根离子的浓度等于由水电离的氢离子的浓度。NaHSO4在水中是完全电离。Ksp的计算，对于物质AnBm（s）="n" Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(Bn-))^m。