- 水的电离和溶液的酸碱性
- 共6206题
下列溶液一定呈中性的是（ ）
正确答案
解析
解：A、PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．
B、C（H+）=10-7mol•L-1的溶液，溶液的PH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误．
C、C（H+）/c（OH-）=10-14溶液，溶液呈碱性，故C错误．
D、氨水和氯化铵的混合液中c（NH4+）=c（Cl-），根据溶液呈电中性，溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正确．
故选D．
下列溶液一定呈中性的是（ ）
正确答案
解析
解：溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性；Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，
A．pH=7的溶液，没有告诉是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10-14，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误；
B．CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合后发生反应，CH3COOH有剩余，溶质为CH3COOH与CH3COONa的化合物，溶液呈酸性，故B错误；
C．CH3COONa溶液是强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解，溶液呈碱性，故C错误；
D．溶液存在的离子有：NH+4、H+、Cl-、OH-，溶液呈电中性，所以电荷守恒：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因为c（NH+4）=c（Cl-），所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正确；
故选D．
（2015秋•汶上县校级月考）关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．[H+]很小的溶液不一定呈碱性，可能呈酸性或中性，如常温下[H+]=10-7 mol/L的溶液呈中性，故A错误；
B．pH=7的溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，如95℃时中性溶液的pH=6，则该温度下pH=7的溶液呈碱性，故B错误；
C．无论温度高低，[OH-]=[H+]的溶液一定呈中性，故C正确；
D．酚酞试液变色范围为8-10，则不能使酚酞试液变红色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故D错误；
故选C．
（2015秋•福建校级期末）下列溶液一定显碱性的是（ ）
正确答案
解析
解：只要电解质溶液中存在c（OH-）＞c（H+），则该溶液一定呈碱性，
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（OH-）＞c（H+），该溶液呈碱性，故A正确；
B．常温下，pH=3的CH3COOH浓度大于pH=11的NaOH溶液浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，醋酸电离程度大于溶液中醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，故B错误；
C．任何电解质水溶液中都含有OH-，不能根据含有OH-来判断溶液酸碱性，故C错误；
D．甲基橙变色范围是3.1-4.4，所以甲基橙显红色的溶液呈酸性，故D错误；
故选A．
下列溶液一定显酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，则含H+的溶液不一定显示酸性，故A错误；
B．温度影响水的电离，升高温度后水的电离程度增大，则H+浓度为1×10-6 mol/L的溶液不一定呈酸性，故B错误；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，pH＜7的溶液，不一定显示酸性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，故C错误；
D．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果溶液中的c（OH-）＜c（H+），该溶液一定呈酸性，故D正确；
故选D．
下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；
B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，故B错误；
C．溶液中如果c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；
D．酚酞的变色范围是8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，故D错误；
故选C．
一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；
B．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，加甲基橙后显黄色的溶液，可能为酸性、中性和碱性，故B错误；
C．温度位置，不能确定溶液的酸碱性，故C错误；
D．C（H+）＜C（OH-），溶液一定呈碱性，故D正确．
故选D．
（2014春•昆明校级期中）25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是（ ）
正确答案
解析
解：25℃时，溶液的pH一定等于7，说明该溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），
A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合，如果酸是弱酸、碱是强碱，溶液呈酸性，如果酸是强酸、碱是弱碱，混合溶液呈碱性，如果酸、碱都是强电解质，混合溶液呈中性，故A错误；
B．硫酸和NaOH都是强电解质，硫酸中氢离子浓度和NaOH中氢氧根离子浓度相等，二者体积相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐硫酸钠，溶液呈中性，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性，只能接近中性，故C错误；
D．硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸中氢离子浓度为氢氧化钡中氢氧根离子浓度一半，二者等体积混合，氢氧化钡过量，溶液呈碱性，故D错误；
故选B．
下列溶液肯定显酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH=6的溶液中如果c（H+）=c（OH-），则该溶液呈中性，故A错误；
B．溶液中c（H+）=c（OH-），则该溶液呈中性，故B错误；
C．c（H+）＞c（OH-） 的溶液呈酸性，c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性，c（H+）＜c（OH-）的溶液呈碱性，所以c（H+）＞c（OH-） 的溶液一定呈酸性，故C正确；
D．常温下，由水电离出的c（H+）=10-13mol/L＞1.0×10-7mol/L，抑制水电离，则该溶液中的溶质可能是酸或碱，故D错误；
故选C．
现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）．
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______（填编号）
（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，PH值相同，碱的浓度最小，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物质的量浓度越小，故浓度④＞②＞①＞③，即溶液体积④＞②＞①＞③＞⑤，
故答案为：④②①③⑤；
（2）①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；
故答案为：⑤；
（3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO2与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH3COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，
故答案为：③④⑤；
（4）碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝，反应离子方程式为：
H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al （OH）3↓，
故答案为：H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al （OH）3↓．
解析
解：（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，PH值相同，碱的浓度最小，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物质的量浓度越小，故浓度④＞②＞①＞③，即溶液体积④＞②＞①＞③＞⑤，
故答案为：④②①③⑤；
（2）①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；
故答案为：⑤；
（3）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO2与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH3COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，
故答案为：③④⑤；
（4）碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝，反应离子方程式为：
H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al （OH）3↓，
故答案为：H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al （OH）3↓．
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