热门试卷

（1）0．020mol/L的HCN（aq）与0．020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na+]>

c[CN-]，用“>、<、=”符号填空

①溶液中c[OH-]__________c[H+] ②c[HCN]_________c[CN-]

（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A) 逐渐减小； (B) 逐渐增大； (C) 先逐渐增大，而后减小；(D) 先逐渐减小，而后增大。你的选择是__________

（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③CH3COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是__________（化学式）。

②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是（化学式）__________。

③分别投入足量大小相同的锌粒，反应开始时，反应速率__________。

A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快

（4）某温度下，纯水中的c[H+] = 2．0×10-7mol/L，则此时c(OH-)=__________mol/L。相同条件下，测得

① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________。

（5）25℃时， 0．05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0．05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ mol/L

某可溶性盐化学式为XY（其中X+为阳离子；Y―为阴离子），将一定量的该盐溶于足量的水中。

(1)若测得溶液的pH为3，则该盐溶液中离子浓度大小关系为：___________ ；

(2)若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式为：_____________ ；

(3)若测得溶液的pH为13，则取0.1mol/L的HY溶液100mL中和等浓度的NaOH溶液至中性，所需 NaOH溶液的体积_____________100mL（填“＞”、“＜”、或“＝”）。

常温下，有浓度均为0．1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）

（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）______________。

（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

___________。

酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。

(1)下列溶液中，氢氧根离子浓度c(OH-)由大到小的排列顺序是________；pH由小到大的排列顺序是____。

甲．0.1 mol/L氢氧化钠溶液

乙．0.1 mol/L氨水

丙．0.1 mol/L氢氧化钡溶液

(2)体积相同、物质的量浓度相同的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液呈 ___（填“酸性”“碱性”或“中性”）；溶液中c(Na+)____c(CH3COO-) （填“>”“<”或“=”）。

(3)体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与氢氧化钠溶液完全中和时，两种溶液所消耗的氢氧化钠的物质的量一定____（填“相等”或 “不相等”），其原因是____。

(4)下图是酸碱中和滴定中使用的两种滴定管，其中____(填“a”或 “b”)是酸式滴定管。

25℃时，有浓度均为0. 10 mol/L的两种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液。请回答：

(1)两种溶液中，pH>7的是___（填“①”或“②”），其原因是___ （用离子方程式表示）。

(2)下列说法正确的是____（填序号）。

①CH3COONa是弱电解质

②NaCl和CH3COONa都能促进水的电离

③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

(3)若电解1.00 L饱和NaCl溶液，收集到1.12 L H2（标准状况），则此时溶液的pH为 ____（不考虑溶液体积的变化）。

物质A--E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1 mL稀释到1000 mL，pH的变化如甲图所示，其中A 与D反应得到E。请回答

(1)根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B__________，D___________。

(2)甲图中a>9的理由是____________________。

(3)另取浓度为c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加 0.2 mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如 乙图所示。

①q为____________；

②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V_________ （填“>”“<”或“=”）12.5 mL；

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a +b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比 VB:VC=_____________。

常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）

(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）___________。

(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

________________。

以下各题中各量的关系，请用“>”、“＝”或“<”表示。

（1）pH ＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na+)_________ c(CH3COO-)

（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为___________

（3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH-)与NH4Cl溶液中的c(H+)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 + pH2 __________14 

（4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系__________________。