- 水的电离和溶液的酸碱性
- 共6206题
某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：______
（2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是______．
（3）该实验要用到的主要玻璃仪器______（写二种）
（4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：
滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：
A．______
B．______
（5）NaOH溶液的物质的量浓度为______．
正确答案
（1）邻苯二甲酸氢钾与NaOH生成邻苯二甲酸钠钾和水，其反应方程为：
故答案为：
（2）邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点，
故答案为：酚酞；无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；
（3）该实验要用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，用锥形瓶盛放邻苯二甲酸氢钾，故主要玻璃仪器为：碱式滴定管、锥形瓶，
故答案为：碱式滴定管、锥形瓶；
（4）根据表中数据分析，第1次操作与另外两次数据差别较大；造成这种误差的可能原因是滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面或未用NaOH溶液润洗滴定管，故答案为：1；滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面、未用NaOH溶液润洗滴定管；
（5）邻苯二甲酸氢钾，分子内有1个羧基，所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1：1反应，即邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的物质的量相等，
n（邻苯二甲酸氢钾）=
V（NaOH）=
所以氢氧化钠溶液物质的量浓度为c（NaOH）=
故答案为：0.12mol/L．
①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。
请回答下列问题：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
(2) 配制成250mL溶液使用的量具是__________，指示剂还可用____________；
(3) 滴定终点的现象是_______________________。
(4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。
(5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
正确答案
(1)TiCl4＋(x＋2)H2O
(2) 250mL容量瓶；甲基橙
(3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色
(4)0.1250 mol·L－1
某学生用0．2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至0或0刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20．00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）____________，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是：____________________
（4）图26是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________________mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________________
正确答案
（1）①；偏大
（2）偏大
（3）锥形瓶中溶液颜色由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色
（4）22.60
（5）0.2015mol/L
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答
（1）准确称取4．1g烧碱样品，所用主要仪器是____________________________。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_________________________________。
（3）取10mL待测液，用______________________量取。
（4）用0．2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转_________式滴定管的玻璃活塞，____________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________________，直到滴定终点。
（5）根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_____________________。
（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：__________________________。
正确答案
（1）天平、小烧杯、药匙
（2）小烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管
（3）碱式滴定管
（4）左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化
（5）0.4020mol·L-1（6）98.05%
测血钙的含量时，可将2．0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_________________________。
（2）判断滴定终点的方法是__________________________________。
（3）计算：血液中含钙离子的浓度为__________________g·mL-1。
正确答案
（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
（3）1．0×10-4
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围
（1）该实验应选用________作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是__________。
（2）下图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL， A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为_____________mL。此时滴定管中液体的体积_____________。
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准漓浓度为c mol·L-1，三次实验结果记录如下
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)：__________________________。
正确答案
（1）酚酞；酸式滴定管（或移液管）
（2）25.40；大于24.60mL
（3）BCD
（4）
乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。
通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
（1）滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是__________________。
（3）通过上述数据，求得x＝__________。
讨论：
若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________________。
正确答案
（1）甲
（2）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
（3）2；偏大；偏小
某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9。下表是4种常见指示剂的变色范围
（1）该实验应选用__________作指示剂。
（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为________mL；反应达滴定终点时的现象为_________________________。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_________。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝_________mol/L。
正确答案
（1）酚酞
（2）25.40；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色
（3）BD
（4）[(25.35+25.40)/2]×C/V
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至0或0刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_________，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是：______________________
（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL
正确答案
（1）①；偏大
（2）偏小
（3）无色变为粉红色且半分钟不变色
（4）22.60
实验室利用NaOH标准溶液滴定测定NaHSO4样品中NaHSO4的质量分数，（杂质不与碱反应）某兴趣小组进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品3．200 g．
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ 移取25．00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）NaHSO4在水中的电离方程式为 ________________________________-
（2）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中NaHSO4的质量分数________(填“偏高”．“偏低”或“无影响”)．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成___________色．
（3）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0．1000 mol/L，则该样品中NaHSO4的质量分数为________．
正确答案
（1）NaHSO4===Na+＋H+＋SO42-（2）①偏高；②无影响；③B；④无；粉红(或浅红)
（3）75．00%
扫码查看完整答案与解析