- 亚铁盐的物理性质
- 共353题
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去)
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是____________。(填化学式)
(2)如何检验Y中的金属阳离子________________。
(3)Z为一种或两种气体:
①若Z为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是____________________________。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是__________。
(4)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是_________。(填写离子符号)
(5)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式__________________。
(6)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)______________。
正确答案
(1)Al
(2)取少量待测液,滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加适量氧化剂(如:氯水,过氧化氢等),若显血红色,则该待测液中存在Fe2+(其它合理答案也可以)
(3)①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;②NO、CO2(4)Cu2+、Fe3+、H+
(5)2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2(6)CuO、C或CuO、C、Fe2O3
富马酸亚铁(分子式C4H2O4Fe,结构简式)是一种可限量使用的铁强化剂。
(1)如图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图
①绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填写化学式)。
②操作Y包括______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
③判断操作Y中富马酸亚铁产品已“洗涤”干净的实验方法是_____________________
(2)设计一个实验方案,证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有:KSCN溶液、KMnO4溶液、稀硫酸, 已知SCN-能被MnO4-氧化)。填写下表相应空格:
正确答案
(1)①Fe2(SO4)3、Fe(OH)3等;②蒸发浓缩;③取洗涤液,向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液,无白色沉淀生成(其他合理答案均可)
(2)
化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量,进行了以下探究:
【查阅资料】本品为糖衣片,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
【实验步骤】取本品10片,在适当的条件下配成100 mL溶液,分别准确量取20 mL溶液,用下列两种方 法进行实验:
方法一:用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二:加过量H2O2溶液,然后再加入过量NaOH溶液,得红褐色沉淀,将沉淀过滤并充分加热得红棕 色固体,称量该固体的质量。 请回答下列问题:
(1)方法一中,配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时,所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有___________________。
(2)方法二中,加过量H2O2溶液的目的是_______________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的,和使用氯气相比,用H2O2溶液的好处是_____________。
(3)在方法一中,若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4,则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是___________。在方法二中,若称得红棕色固体的质量为a g,则每片补血剂含FeSO4 _______________g。
正确答案
(1)100 mL容量瓶
(2)使Fe2+完全氧化成Fe3+;无污染
(3)0.2 mol/L;0.95a
甲、乙是同主族非金属元素组成的单质,乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物,X溶液呈淡绿色,Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。
请回答:
(1)将Y的饱和溶液滴入沸水中,继续加热可得红褐色液体,此液体不具有的性质是___________。
A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B. 插入电极通过直流电后,有一极附近液体颜色加深
C. 向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
D. 将该液体加热蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(2)①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为_________________(用化学式表示)。
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为_____________。
(3)实验室制备、收集纯净干燥的甲单质,所需仪器如下,装置A为发生装置;除装置A中所需的药品外,其他装置中供选择的药品有:浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。
①装置A中发生反应的化学反应方程式:_____________。
②按气流的方向连接各仪器接口,顺序为 a→____→____→____→____→f
③指出装置B、C、E中的药品(从提供的药品中选择):B_______, C:_______,E:________。
正确答案
(1)C
(2)①Cl2>Br2>Fe3+;②Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(3)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②a→d→e→b或(c)→c或(b)→f;③B:五氧化二磷;C:饱和食盐水;E:氢氧化钠溶液
某中学化学兴趣小组用含有铁铝合金的工业废料,制备FeSO4·7H2O和硫酸铝晶体。具体实验操作步骤如下:
① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废合金的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废合金用蒸馏水洗涤2至3遍;
② 取洗涤后废合金,加入足量的NaOH溶液中,反应完全后过滤;
③ 向滤液中边搅拌边滴加稀硫酸至溶液的pH为8—9,静置,过滤,洗涤;
④ 将③中固体溶于足量的稀硫酸,将得到的溶液蒸发浓缩,冷却,结晶,过滤,干燥,得到硫酸铝晶体;
⑤ 将②得到的固体洗涤后加入过量的稀硫酸,至铁溶解完全;
⑥ 将得到的溶液转入密闭容器中,静置,冷却结晶;
⑦ 待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2至3次,再用滤纸将晶体吸干,得到FeSO4·7H2O晶体。 (1)实验步骤①的目的是_____________ 。
(2)步骤②发生的离子反应方程式为___________ 。
(3)步骤③中,溶液中pH难控制,可改用_____________ 。
(4) 步骤⑤明显不合理,理由是 _________________。
(5)用少量冰水洗晶体,其目的是 __________________。
(6)FeSO4·7H2O晶体在高温下可以分解生成Fe2O3,SO2和H2SO4,写出该反应的化学方程式_____________ 。
正确答案
(1)除去油污
(2)2Al + 2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2 ↑
(3)通入CO2气体
(4)应该Fe过量,否则溶液中可能有Fe3+ (5)洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质
(6)2FeSO4·7H2O == Fe2O3+SO2↑+ H2SO4+13H2O
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