热门试卷

硫酸亚铁晶体 (FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：

(1)步骤②中加入过量H2O2的目的是____________。

(2)步骤③中反应的离子方程式为________________。

(3)步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、___________、灼烧、_______________、称量。

(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g （用含a的代数式表示）。

(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++ 4H2O)。

某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

(6)正常人每天应补充14 mg左右的铁，其中绝大部分来自食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用约含________mgFeSO4·7H2O的片剂。

某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：

1．准确称量m g样品（2～3g）；

2．向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

3．量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

4．趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

5．过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．

请根据上面的叙述回答：

（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量______．

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是______．

（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是______．

（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是______．

（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______．

（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①NaCl______②AlCl3______．

I、摩尔盐制备：将绿矾（FeSO4·7H2O）硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答

（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是____________________。

（2）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、

__________、____________。

（3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到___________时，停止加热。不能蒸干的原因是______________________。

II、产品中Fe2+的定量分析

将称取KMnO4固体并溶于水配成0.2mol·L-1 250mL溶液。再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00Ml。 （4）配制250mLKMnO4溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有

_______________ 。

（5）本实验指示剂是____________（填字母）。

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．不需要

（6）在滴定的过程中，要注意：

①使滴定管内的标准KMnO4溶液滴入锥形瓶中；

②_____________________________________；

③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO4溶液的速度；

④接近终点时应该减慢加入KMnO4溶液的速度。当____________，即达到滴定终点。

（7）写出该反应中Fe2+被氧化的离子方程式_____________________________，则该产品中Fe2+的质量分数为______________。