- 身边化学问题的探究
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下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．高锰酸钾氧化HCl生成氯气，则图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，氯气与硫化钠反应生成S，则试管中出现浅黄色浑浊，故A正确；
B．CaO具有吸水性，饱和硫酸铜溶液中有晶体析出，观察到蓝色晶体出现，故B错误；
C．检验钾元素应用透过蓝色钴玻璃观察，否则被黄色光遮住，故C错误；
D．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故D正确；
故选BC．
下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．淀粉遇碘变蓝色，淀粉可能没有水解，也可能没有完全水解，故A错误；
B．乙醇具有还原性，能被橙色的酸性重铬酸钾溶液氧化生成绿色的Cr3+，故B正确；
C．溶液中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加Ba（NO3）2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，也可能为氯化银沉淀，则溶液X中含有SO42-或SO32-或银离子，故C错误；
D．铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则应用红色石蕊试纸，故D错误．
故选B．
下列实验现象不能说明相关结论的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，故A正确；
B．钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应，故B正确；
C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明生成硫化银沉淀，平衡向溶度积更小的方向移动，故C正确；
D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，生成的气体为二氧化硫，该反应中浓硫酸起到强氧化性的作用，被还原，故D错误．
故选D．
（2015秋•宜宾校级月考）下列实验观察记录错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Al（OH）3能溶于强碱不溶于弱碱，硫酸铝溶液中加入过量氨水，发生的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，所以振荡可观察到生成白色沉淀，故A正确；
B．钠的熔点很低，钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧生成过氧化钠，故B正确；
C．反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠能酚酞溶液变红色，过氧化钠具有漂白性，随后溶液褪色，故C错误；
D．氯水中氯气和水反应生成的盐酸是酸使石蕊试液变红色，次氯酸具有强氧化性和漂白性，使红色褪去，故D正确；
故选C．
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向两份蛋白质溶液中分别加NaCl发生盐析，加CuSO4 溶液发生变性，盐析为可逆过程，变性为不可逆过程，故A错误；
B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖，则没有加碱至碱性不能检验，故B错误；
C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，应选浓溴水，现象可观察到白色沉淀，故C错误；
D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故D正确；
故选D．
完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；
B．乙醇与苯酚互溶，没有不溶性固体，则不能利用图中过滤装置分离，故B错误；
C．碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，不能利用蒸发皿，应选坩埚，故C错误；
D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误；
故选A．
（2015秋•临汾校级期末）下列实验操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，消耗的滴定剂增大，结果就偏高，故A错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故B错误；
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液在混合液上层，应该从分液漏斗的上口放出，故C错误；
D．中和热测定实验中，酸和碱迅速混合减少热量的散失，故D正确．
故选D．
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含______所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4； c．无水酒精；d． KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
（4）结论
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______（填离子的化学式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为______．
正确答案
Br2
Fe3+
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
Fe2+
1mol/L
解析
解：（2）Fe2+的颜色：浅绿色，Fe3+的颜色：棕黄色，溴水的颜色：橙黄色，
根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，若Fe3+氧化性强于Br2，则不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由加入溴水引起的；如果Br2氧化性强于Fe3+，则发生反应：2Fe2++Br2═2 Fe3++2Br-，生成了Fe3+，则溶液呈黄色是由Fe3+引起的，
因此①中甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，不发生反应，溶液呈黄色是由溴水引起的，
故答案为：Br2；
②中乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，发生反应生成Fe3+，溶液呈黄色是由Fe3+引起的，
故答案为：Fe3+；
（3）乙同学的观点认为氧化性：Fe3+＜Br2，则会发生反应：2 Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，由于溴水少量，要全部参与反应，生成物中生成了Fe3+，
要证明乙同学的观点确实正确，设计两种方案进行实验：方案一：证明溶液中不存在Br2，根据题意，选择试剂四氯化碳来进行萃取实验，由于四氯化碳呈无色、密度大于水、与水不互溶、易溶解Br2，观察到现象为：出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色．则证明方案一正确；
方案二：证明溶液中存在Fe3+：根据题意，选择试剂硫氰化钾溶液，观察到现象为溶液呈血红色．则证明方案二正确．方案一、方案二都正确即可证明乙同学的观点确实正确，
故答案为：
；
（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，
故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（5）①因还原性Fe2+＞Br-，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe2+先被氧化，
故答案为：Fe2+；
②设FeBr2的物质的量浓度为c，
由电子守恒可知，
解得c=1mol/L，
故答案为：1mol/L．
（2015秋•温州校级期末）下列实验操作都能够达到预期目的是（ ）
正确答案
解析
解：A．水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，NaOH是强电解质，相同温度下pH相等的氢氧化钠和氨水溶液，氨水浓度大于NaOH，根据n=CV知，两种溶液中间的物质的量不等，所以消耗硫酸的物质的量不等，故B错误；
C．酸和碱恰好完全反应，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故C错误；
D．AlCl3加热水解生成Al（OH）3，在HCl气氛中蒸干AlCl3溶液能到得纯净的无水氯化铝，故D正确．
故选D．
下列装置或操作能达到相应实验目的是（ ）
正确答案
解析
解：A．排水集气法收集气体时导管应短进长出，不能长进短出，故A错误；
B．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故B错误；
C．夹住橡皮管，从长颈漏斗中注水，至长颈漏斗中长颈部分在页面下，当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，静置片刻，液面差不变，则气密性良好，故C正确；
D．容量瓶不能用来直接配制溶液，应用小烧杯，故D错误．
故选C．
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