- 身边化学问题的探究
- 共1481题
正确答案
解析
解：A．NO是无色难溶于水的气体，密度比空气略大，且易与空气中的氧气反应，所以，不能用如图所示的向上排空气法收集，只能用排水法，NO不与水反应，所以不与紫色石蕊试液作用显红色，故A错误；
B．氯气是密度比空气大的气体，所以能用如图所示的向上排空气法收集，氯气能将碘单质从其盐中置换出来，Cl2+2I-═I2+2Cl-，所以氯气和碘化钠反应生成碘单质，可以看到溶液变蓝，说明氯气具有氧化性，故B正确；
C．SO2是密度比空气大的气体，所以，能用如图所示的向上排空气法收集，但SO2中+4价S具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应，导致酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D．NH3密度比空气小，不能用如图所示的向上排空气法收集，氨气在水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，在MgCl2溶液中产生白色沉淀为氢氧化镁，不是氨气有碱性，而是氨气与水反应产生碱，氨气是具有碱性的气体，故D错误；
故选B．
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．无色溶液加硝酸银生成白色沉淀，沉淀可能为AgCl，沉淀还可能为硫酸银，则原溶液中可能有Cl-，故A错误；
B．氯水氧化碘离子生成碘单质，加四氯化碳萃取后在下层，则下层溶液显紫色，故B正确；
C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+、可能有K+，故C错误；
D．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-，或SO32-，或HCO3-、HSO3-，故D错误；
故选B．
下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验，试纸变蓝，因浓硝酸易挥发，且具有强氧化性，则不能说明NO2为酸性气体，故A错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，盐酸酸化能排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，若有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42-，故B正确；
C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，发生了萃取，不发生化学反应，故C错误；
D．在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液，发生沉淀的转化，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，则说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；
故选BD．
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气，需要加热，故A错误；
B．除杂时导管长进短出，图中导管进气方向不合理，故B错误；
C．二氧化锰不溶于水，则利用图中过滤装置可分离，故C正确；
D．蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，将食盐水蒸干会造成氯化钠固体飞溅，故D错误；
故选C．
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；
B．应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故B错误；
C．饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确；
D．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误．
故选C．
（2015•保定模拟）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
正确答案
解析
解：A．将NO2球浸泡在冰水和热水中，冰水颜色变浅，说明降温向正反应反应进行，说明正反应是放热反应，故A正确；
B．硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，反应不能顺利进行，应用硫酸和碳酸钠溶液制取二氧化碳气体，故B错误；
C．制备氢氧化亚铁时，Fe应为阳极，故C错误；
D．四氯化碳和水互不相溶，可用分液法分离，故D正确．
故选AD．
下列实验操作正确的是（ ）
A
B
分离酒精与水
C
闻CO2的味道
D
过滤沉淀
正确答案
解析
解：A．冷凝水下进上出，效果最好，故A正确；
B．酒精和水互溶，不能用分液分离，故B错误；
C．不能把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味，应用手扇闻，故C错误；
D．转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故D错误．
故选A．
下列说法中，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁．______
（2）用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气．______
（3）实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸．______
（4）过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．______
（5）过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁．______
（6）加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉．______
（7）将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2．______
（8）18g H2O在标准状况下的体积是22.4L．______
（9）22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子．______
（10）在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目为6.02×1023个．______
（11）在标准状况时，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为1：3．______．
正确答案
×
×
×
√
√
√
×
×
×
√
√
解析
解：（1）滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故答案为：×；
（2）若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故答案为：×；
（3）实验室配制稀硫酸时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸用玻璃棒引流进烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．注意不能将水倒到浓硫酸中，以免溶解时放出的热使酸液沸腾四处飞溅，故答案为：×；
（4）过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故答案为：√；
（5）依据过滤操作时漏斗下端紧靠在烧杯内壁可以防止液滴溅出，故答案为：√；
（6）Mg、Al均能与盐酸反应，而Cu不能与盐酸反应，则加足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故答案为：√；
（7）氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化，则混合气体通过灼热的氧化铜，不能除杂，故答案为：×；
（8）18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，应根据V=
（9）若为标况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，含有6.02×1023个氧分子，但氧气所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，不能确定氧气的物质的量，不能确定含有氧气分子数目，故答案为：×；
（10）0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，则钠离子的个数为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故答案为：√；
（11）分子个数比等于体积之比=1：3，故答案为：√．
下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）
A
闻气体的气味
B
制取少许硅酸
C
向容量瓶中转移液体
D
证明氨气极易溶于水
正确答案
解析
解：A．因闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故A正确；
B．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；
C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；
D．因氨气极易溶于水，瓶内压强减小，外压不变，所以形成了喷泉，故D正确；
故选B．
下列有关实验的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．苯与溴水不反应，应为在溴化铁的催化下苯与液溴反应制取溴苯，故A错误；
B．先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，先氧化-CHO，再加入足量的溴水，溴水褪色检验碳碳双键，故B错误；
C．制备乙酸乙酯时，向乙醇缓慢加入浓硫酸，再加入乙酸，故C正确；
D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀可检验溴离子，说明水解，故D错误．
故选C．
扫码查看完整答案与解析