热门试卷

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中Y极上的电极反应式是________________。检验Y电极上电极反应产物的方法是___________________________________。

②在X电极附近观察到的现象是_________________。

③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入）___________________。

（2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①Y电极的材料是_________；X电极反应式是____________。

②电解完成后，硫酸铜溶液的浓度___________（填“变大”、“变小”、“不变”）

(3)若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L，电解一段时间后X电极有3.2 g铜析出，此时直流电源已输出___________mol电子。

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。

⑴溶液A的溶质是___________。

⑵电解饱和食盐水的离子方程式是___________。

⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________。

⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是___________。

②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________。

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有___________。

④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b至多添加10% Na2SO3溶液__________kg（溶液体积变化忽略不计）。

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

（1）溶液A的溶质是____________；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________ ；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用____________ ；

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。精致流程如下：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_____________。

②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________________    

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有_________________       

④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液_________ kg（溶液体积变化忽略不计）。

甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中阴极的电极反应式是 _________________________________。

 (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：

①写出乙池中发生的总反应的离子方程式 ___________________________

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为________________________________

③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝

________。