热门试卷

解：（1）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，所以A极为电解槽的阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl-→2e-+Cl2↑，故答案为：阳；2Cl-→2e-+Cl2↑；

（2）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子通过，而阴离子氢氧根和氯离子均不能通过，故答案为：Na+；Cl-、OH-；

（3）粗盐提纯时加试剂的原则是：氢氧化钠除去镁离子和三价铁离子，碳酸钠一定加在氯化钡之后，这样碳酸钠既可以除去钙离子又可以除去多余的钡离子，盐酸加在最后来除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，故答案为：③②①④；

（4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，方程式为：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，反应中Cl元素的化合价由0价升高到+5价，0.3mol氯气参加反应，电子转移数是0.5×6.02×1023，

故答案为：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O．

解：Ⅰ、（1）和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，

故答案为：2H++2e-=H2↑；放出气体，溶液变红；

（2）和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子失电子发生氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，

故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；

Ⅱ、（1）接触水及空气，主要发生吸氧腐蚀，铁在负极放电生成亚铁离子，氧气在正极得电子生成氢氧根．电极反应式为

负极：2Fe-4e-=2Fe2+，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案为：吸氧；2Fe-4e-=2Fe2+；O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）保护船闸可以及时刷油漆，保护钢铁不与空气和水接触；或在船闸上镶嵌锌块并及时补充；或将直流电源的负极焊接到船闸上，并不间断供电．

故答案为：及时刷油漆，保护钢铁不与空气和水接触；或在船闸上镶嵌锌块并及时补充；或将直流电源的负极焊接到船闸上，并不间断供电．

解：I．（1）a电极一侧有一根导气管，说明该电极产生氢气，a连接的电极为阴极，则a为原电池负极，故答案为：负极；

（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，

故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

II．（3）根据装置①⑥中试剂的性质和装置位置知，其作用为防止空气中二氧化碳对实验结果造成干扰，所以其作用是排除空气中的二氧化碳对实验的干扰，

故答案为：排除空气中的二氧化碳对实验的干扰；

（4）根据已知装置②中发生的主要反应依次为CN-+ClO-═CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，可知溶液中有氯离子、氢离子和次氯酸根离子，酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气，产生的氯气用碘化钾吸收，所以发生的离子反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，

故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

（5）反应后装置中残留二氧化碳，应继续通过将净化的空气，将装置内的残留的二氧化碳全部进入装置⑤，以减少实验误差，

故答案为：使装置中残留的二氧化碳全部进入装置⑤；

（6）通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，则需要测定装置⑤反应前后的质量，

故答案为：装置⑤反应前后质量或沉淀；

（7）四氯化碳不溶于水，可通过分液分离，然后蒸馏可得到，

故答案为：分液、蒸馏；

（8）研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，应在硫酸体积和NaClO体积相同的条件下用不同浓度的硫酸进行对照实验，第1组硫酸的浓度可为0.100mol/L，然后改变硫酸的浓度，应该为第一组的倍数，

所以可以设计为：，

故答案为：．