- 硫化氢的物理性质
- 共18题
在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙．现用此溶液分别进行以下各实验：
（1）向此溶液中加入适量浓溴水，溶液的pH值变______（大或小），溶液的颜色可能由______色变______色．
（2）向此溶液中通入足量的O2，溶液的pH值变______（大或小），该反应的化学方程式为______．
（3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变______．
正确答案
小
橙
红
大
2H2S+O2=2S↓+2H2O
大
解析
解：（1）因H2S能与溴发生反应；Br2+H2S=2HBr+S，H2S是弱酸，而HBr是强酸，所以溶液的pH值变小，溶液的颜色可能由橙色变红色，故答案为：小；橙 红；
（2）因H2S具有还原性，能被空气中的氧气氧化：2H2S+O2=2S↓+2H2O，溶液酸性减弱，
故答案为：大； 2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（3）因H2S是弱电解质，存在电离平衡：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2- 加入少量Na2S晶体，S2-浓度增大，电离平衡逆向移动，H+的浓度减少，故答案为：大．
氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．H2S易溶于水，可能发生倒吸，故A错误；
B．H2S有毒，无尾气处理装置，故B错误；
C．装置无气体出口，可能发生危险，故C错误；
D．能制取氢硫酸，且尾气得到处理，故D正确．
故选：D．
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______
（2）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式______．氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）则该燃料电池的负极反应式是______．
（3）已知尿素的结构简式为
正确答案
解：（1）根据元素守恒及题中的反应物和生成物可知化学方程式为：2NH4HS+O2
故答案为：2NH4HS+O2
（2）根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式为：2CO2+6H2
故答案为：2CO2+6H2
（3）尿素中含有CHON四种元素，形成有离子键的物质，应该含有铵根离子，则满足条件的尿素的同分异构体为：NH4OCN，
故答案为：NH4OCN．
解析
解：（1）根据元素守恒及题中的反应物和生成物可知化学方程式为：2NH4HS+O2
故答案为：2NH4HS+O2
（2）根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式为：2CO2+6H2
故答案为：2CO2+6H2
（3）尿素中含有CHON四种元素，形成有离子键的物质，应该含有铵根离子，则满足条件的尿素的同分异构体为：NH4OCN，
故答案为：NH4OCN．
②2H2S+SO2→3S+2H2O
③2H2S+3O2→2SO2+2H2O
将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是（ ）
正确答案
解析
解：将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，开始阶段，氧气的量充分，会反应生成二氧化硫，随着反应的进行，氧气的浓度减小，硫化氢燃烧生成单质硫，最后是硫化氢和已经生成的二氧化硫反应生成硫单质．故选B．
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现．硫的化合物大多具有氧化性或还原性．许多金属硫化物难溶于水．完成填空：硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式______．
正确答案
解：H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，反应的方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O，
故答案为：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
解析
解：H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，反应的方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O，
故答案为：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
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