- 常用仪器及其使用
- 共81题
6． 下列装置或操作不能达到实验目的的是( )
A实验室制取并收集NH3
B构成原电池
C检查装置气密性
D实验室制备乙烯
正确答案
解析
A．熟石灰和氯化铵反应生成氨气，氨气易溶于水，该装置可以防止倒吸，A正确；
B．如果负极跟所在烧杯的电解质发生反应那么就不是个原电池结构，无法形成电子的转移，铁可以与氯化铁溶液反应，因此不能形成原电池，B错误
C．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，观察液面差高度在一段时间不变，可判断气密性良好，C正确；
D．实验室制备乙烯，用乙醇和浓硫酸迅速加热至170℃，D正确。
故选B。
考查方向
解题思路
A．熟石灰和氯化铵反应生成氨气，氨气易溶于水，该装置可以防止倒吸；
B．如果负极跟所在烧杯的电解质发生反应那么就不是个原电池结构，无法形成电子的转移，铁可以与氯化铁溶液反应，因此不能形成原电池；
C．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，观察液面差高度在一段时间不变，可判断气密性良好；
D．实验室制备乙烯，用乙醇和浓硫酸迅速加热至170℃。
易错点
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大。
知识点
10.现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是____________；
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时________________；尾气的主要成分是________________；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为________（填字母）
a.关闭漏斗开关
b.熄灭酒精1
c.熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为________；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）________________________。
②写出有关反应的化学方程式________________。
正确答案
（1）
（2）样品粉末逐渐变为红色 CO、 CO2
（3）c a b
（4）80%
（5）①将浓硫酸稀释，称取一定量的样品，样品与过量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量、计算
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
解析
首先要明确实验目的：制取一氧化碳，测定铜的含量，围绕这一实验目的展开装置、仪器、操作、数据处理等分析。
（1）利用图中所示装置制取CO，并用以测定某铜粉样品中金属铜的含量。装置左边图是制取CO的，反应物为HCOOH和浓硫酸，注意浓硫酸在此做催化剂和脱水剂，HCOOH脱水得到CO；
（2）右边反应管中有黑色CuO和CO反应生成红色的铜单质；
（3）反应完后，操作顺序先撤酒精灯2，此时左边装置仍在制取CO，然后再关闭分液漏斗的开关，不再加入反应试剂，最后撤酒精灯1停止反应，这样操作的原因是防止空气中O2进入右边装置铜又被氧化为氧化铜了；
（4）由氧化铜变为铜产生质量差，可计算铜粉样品5.0g中的铜为4.0g，
则原样品中单质铜的质量分数为4.0÷5.0==80%；
（5）用所给试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案，可用硫酸反应掉氧化铜，过滤称取铜的质量即可。所以操作过程为将浓硫酸稀释，称取一定量的样品，样品与过量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量、计算。
考查方向
学生的基本实验能力，实验设计创新
解题思路
把握实验原理、仪器使用、实验步骤，注意实验安全、绿色化学意识，严谨的实验态度。
易错点
物质分离提纯、气体净化，实验设计以及文字描述
知识点
14．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
1．下列仪器名称书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）
S（s）+Na2SO3（aq）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________。装置E中为________溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a. 蒸馏水
b. 饱和Na2SO3溶液
c. 饱和NaHSO3溶液
d. 饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是________。
已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有________。
a. 烧杯
b. 蒸发皿
c. 试管
d. 锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3.Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：________。（已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；供选择的试剂：稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸.BaCl2溶液.AgNO3溶液）
正确答案
（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）
（2）2：1
（3）c；控制滴加硫酸的速度（合理即得分）； 溶液变澄清（或浑浊消失）；a、d
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）
解析
略。
知识点
利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是
正确答案
解析
略。
知识点
为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：小水制作
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。
（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。
（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正确，则m1_____ m2（选填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。
a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．Br2水 d．FeCl3溶液
Na2SO3固体的纯度可表示为： _____________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。
正确答案
（1）电子天平；250 mL的容量瓶
（2）2Na2SO3+ O2→ 2Na2SO4。
（3）使SO32-充分转化为气体，使SO42-完全沉淀，静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。
（4） 偏高
（5）<，方案II中盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大。
（6）a，
解析
略
知识点
28．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是_______________
_____________________________。
实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是____________________________________。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_________________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________。
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_________________________________________。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①______________________________
②______________________________
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
29.某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验
由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是( )。
（1）操作Z的名称是( )。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是( ) (填字母)。
（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式( ) 。
（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1 —b2 = 0.3g，则接下来还应进行的操作是( ) 。
（4）有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是( ) 。（用化学方程式表示）
（5）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为 ( ) 。
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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