热门试卷

K3[Fe（C2O4）3]·3H2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：

Fe（s）＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]＋6H2O

2MnO4-＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_______。

 A.

B.

C.

D.        

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是_______；

在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是_______；

得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是_______。

（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是_______。

A. 选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B. 放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C. 洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

D. 抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行，理由是_______；步骤⑤的目的是_______。

（5）晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由是_______。

（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是_______。

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液

B. 装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液

C. 滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位

D. 接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。

根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、       和的硫酸。配制体积比的硫酸所用的定量仪器为            （选填编号）。

A，天平                         

B，量筒

C，容量瓶               

D，滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是                  。

试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第          层。

（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在                   、                  （写出化学式）。

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法

是           （选填编号）。

A，蒸馏                                                            

B，用氢氧化钠溶液洗涤

C，用四氯化碳萃取                                         

D，用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是                  。

（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：        。

某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）

甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。

（1）甲同学的方案是否可行，说出理由：　　　　　　　　　　。

乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

（2）配制5%的盐酸1 L (g/cm3 )，需取用36.5% (g/cm3 )的盐酸　　　mL

（保留一位小数）。

（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为　　　　　　　　　　　 cm。

丙同学的方案：通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H2SO4反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。

（4）实验所用称量仪器为　　　　　　　　　　　。

（5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会　　　（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

（6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？

理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。

（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。

a．除去SO2气体          b．除去空气中的水蒸气     c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速   e.除去反应后多余的氧气

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有________。