- 有关范围讨论题的计算
- 共11题
Ⅰ.
13.在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应:aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g),
平衡时测得A的浓度为0.60mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,再达平衡时,测得A的浓度降为0.20mol/L。下列有关判断一定正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动
B.A的转化率增大
C.D的体积分数增大
D.a+b<c+d
14.①25℃,两种酸的电离平衡常数如表。
HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
③根据H2SO3的电离常数数据,判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性?
15.Ⅱ.0.98gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
请回答下列问题:
试确定1100℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。
16.固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应,得到红色固体单质和气体单质,则该反应的化学方程式为 ;若反应中转移0.015mol电子,则消耗还原剂的物质的量为 。
17.取少量固体B于试管中,加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液,同时观察到试管中还有红色固体存在,该反应的离子方程式为 。
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应方程式如下 :Na2SO4+4C → Na2S+ 4CO Na2SO4+4CO → Na2S+ 4CO2
50.现有无水芒硝17.75 g,若生成过程中无水芒硝的利用率为80%,则理论上可得到 Na2S___________g,最多生成标况下的CO _________L。
51.若在反应过程中生成的Na2S 3mol,则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是______mol≤n≤_____mol,若生成等物质的量CO和CO2,则消耗的碳的物质的量为________mol。
52.Na2S放置在空气中,会被缓慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3 ,现称取已经部分氧化的硫化
钠样品78.40g 溶于水中,加入足量盐酸,充分反应后过滤得沉淀19.20g,放出H2S气体2.24L (标准状况)。请计算:78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。
现有两份铵盐样品A、B,其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水,然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液,水浴加热至气体全部逸出。(此温度下,铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图。分析该图像,并回答下列问题:
(1)写出ab段涉及的离子方程式: 。
(2)c点对应的数值是 ;样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为 。
乙组同学取了数份不同质量的样品B,分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中,同样用水浴加热,将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。测定结果如下表:
分析该表,并回答下列问题:
(3)①分析实验数据可知,实验编号为 的实验中,氢氧化钠足量,铵盐中的铵根离子完全转化成气体;m的值为 。
②计算样品B中氮元素的质量分数。(用小数表示,保留两位小数)
(4)乙组同学在研究时发现,浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g),浓硫酸增重的质量为y(g)。求:当x在不同范围时y与x的函数关系。
硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下:
① Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑ ② Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
(1)要制取Na2S 15.6 g,需原料芒硝(Na2SO4·10H2O)_____________mol。
(2)制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g,加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2标准液,待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液16.0 mL(已知:滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6),则该Na2S的纯度为__________。
(3)① 若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L(标准状况),生成Na2S的物质的量(n mol)的范围是__________< n < ___________;
② 若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g,则混合气体中CO和CO2的体积比是多少?
(4)硫化钠晶体(Na2S·9H2O)放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水,加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤得沉淀5.62 g,放出H2S气体1.12 L(标准状况),求原硫化钠晶体的质量。
已知H2S 有可燃烧性,燃烧时氧气的量不同,产物也不同。
(1)在标准状况下,H2S和O2 的混合气体120mL,经点燃后,反应至完全,所得气体经干燥后,恢复到原来状况,体积为15mL,该15mL气体可能是( )
A,H2S和SO2 B,O2 C,H2S D,SO2和O2
(2)、若标准状况下,上述气体,H2S和O2 的混合气体120mL,经点燃后,反应至完全,所得气体经干燥后,恢复到原来状况,体积为30mL,求原气体可能的组成。
(3)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时点燃会发生爆炸,当硫化氢在空气中的体积分数为20%时,其爆炸产物是 。
(4)在标准状况下,将120mL H2S和O2的混合气体点燃,若原混合气体中H2S 为x mL,反应后所得气体的总体积为y mL,求:
①当x在不同范围时y与x的函数关系。
②当y=60mL时,原H2S 的体积可能是多少。
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