热门试卷

Ⅰ．

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下 ：Na2SO4+4C → Na2S+ 4CO   Na2SO4+4CO → Na2S+ 4CO2

现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。

甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图。分析该图像，并回答下列问题：

（1）写出ab段涉及的离子方程式：　　　　　　　　　                                             　　。

（2）c点对应的数值是　　　　；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为        。

乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。测定结果如下表：

分析该表，并回答下列问题：

（3）①分析实验数据可知，实验编号为　　　　　　的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为　　　　　  　。

②计算样品B中氮元素的质量分数。（用小数表示，保留两位小数）

（4）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g)，浓硫酸增重的质量为y(g)。求：当x在不同范围时y与x的函数关系。

硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下：

①    Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑       ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑

（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。

（2）制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g，加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为__________。

（3）① 若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（n mol）的范围是__________< n < ___________；

② 若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？

（4）硫化钠晶体（Na2S·9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量。

已知H2S 有可燃烧性，燃烧时氧气的量不同，产物也不同。

（1）在标准状况下，H2S和O2 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为15mL，该15mL气体可能是（ 　　）

A，H2S和SO2              B，O2                          C，H2S                        D，SO2和O2

（2）、若标准状况下，上述气体，H2S和O2 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为30mL，求原气体可能的组成。

（3）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是    　　    。

（4）在标准状况下，将120mL H2S和O2的混合气体点燃，若原混合气体中H2S 为x mL，反应后所得气体的总体积为y mL，求：

①当x在不同范围时y与x的函数关系。

②当y=60mL时，原H2S 的体积可能是多少。