- 离子晶体
- 共359题
有关肝细胞性黄疸患者血尿中化学物质变化的描述，错误的是
正确答案
解析
肝细胞性黄疸患者尿胆红素阳性。
在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（ ）
正确答案
解析
解：如图所示，
将6个氯离子连接后所围成的空间几何构型正八面体，
故选B．
（2015秋•遂宁期末）下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；
B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故B错误；
C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；
D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D正确．
故选B．
下列晶体分类中正确的一组是（ ）
正确答案
解析
解：A、生铁是合金，不是金属晶体，故A错误；
B、H2SO4是分子晶体，不是离子晶体，故B错误；
C、CH3COONa是有醋酸根离子和钠离子组成的离子晶体，SiO2是由硅原子和氧原子组成的原子晶体，I2是由碘分子组成的分子晶体，Fe是金属阳离子和自由电子组成的金属晶体，故C正确；
D、石墨是混合晶体，不是原子晶体，普通玻璃不是晶体，故D错误；
故选C．
下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是（ ）
正确答案
解析
解：A．具有较高的熔点的不一定是离子晶体，原子晶体也具有较高的熔点，故A错误；
B．不一定是离子晶体，如HCl、NH3等分子晶体固态不导电，水溶液能导电，故B错误；
C．晶体类型与溶解度无直接关系，故C错误；
D．离子晶体固体中离子不能自由移动，所以不能导电，而熔融状态下可以电离出自由移动的离子，所以可以导电，故D正确．
故选D．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、离子晶体中含有离子键，离子键是由阴阳离子形成的，则一定有两种以上的元素，所以离子晶体属于化合物，故A正确；
B、因二氧化硅为原子晶体，还有SiC等，则原子晶体不都是单质，故B错误；
C、分子晶体中有的不含化学键，如稀有气体形成的分子晶体，故C错误；
D、只有分子晶体中含有分子间作用力（石墨例外），而原子晶体、离子晶体、金属晶体中不存在分子间作用力，故D错误；
故选A．
下列晶体中，属于离子晶体且含有共价键的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子晶体，故A正确；
B．干冰中只含共价键，属于分子晶体，故B错误；
C．二氧化硅中只含共价键，属于原子晶体，故C错误；
D．氟化钙只含离子键，故D错误．
故选A．
（1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为______，其中心原子杂化方式为______．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______．氮元素的电负性______（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是______．
（2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为______．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第______周期______族．
（3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是______．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素______．
（4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______．
正确答案
解：（1）第二周期元素形成的氧化物分子有：CO，CO2，NO、NO2、SO2、SO3等、满足要求的是：O=C=O，有2个σ键和2个π键，由于CO2 是直线型分子，故C原子采取sp 杂化；由于OF2的分子构型与H2O相似，H2O的分子构型为V形，所以OF2的分子构型V形，由于同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以氮的电负性＜氧的电负性，由于氧原子半径比氮原子小，吸S电子能力较强，故氧的电负性大；
故答案为：O=C=O；sp；V形＜氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强，
（2）24号元素铬的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d54s1，外围电子排布式：3d54s1；在元素周期表中第四周期，第Ⅷ族包括Fe、Co、Ni三种元素，故核电荷数比Fe大1的元素Co在元素周期表中仍处于第四周期，第Ⅷ族，
故答案为：3d54s1；四；Ⅷ，
（3）从共熔物冷却时，首先析出的为熔点高的氧化物，而离子晶体中晶格能越大，熔点越高，所以先首先析出的是
MgO，Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+为同主族元素的离子，从上到下，离子半径逐渐增大，对应氧化物的晶格能在逐渐减少，因此同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，
故答案为：MgO；同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，
（4）每个晶胞中：K+=8×
解析
解：（1）第二周期元素形成的氧化物分子有：CO，CO2，NO、NO2、SO2、SO3等、满足要求的是：O=C=O，有2个σ键和2个π键，由于CO2 是直线型分子，故C原子采取sp 杂化；由于OF2的分子构型与H2O相似，H2O的分子构型为V形，所以OF2的分子构型V形，由于同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以氮的电负性＜氧的电负性，由于氧原子半径比氮原子小，吸S电子能力较强，故氧的电负性大；
故答案为：O=C=O；sp；V形＜氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强，
（2）24号元素铬的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d54s1，外围电子排布式：3d54s1；在元素周期表中第四周期，第Ⅷ族包括Fe、Co、Ni三种元素，故核电荷数比Fe大1的元素Co在元素周期表中仍处于第四周期，第Ⅷ族，
故答案为：3d54s1；四；Ⅷ，
（3）从共熔物冷却时，首先析出的为熔点高的氧化物，而离子晶体中晶格能越大，熔点越高，所以先首先析出的是
MgO，Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+为同主族元素的离子，从上到下，离子半径逐渐增大，对应氧化物的晶格能在逐渐减少，因此同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，
故答案为：MgO；同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，
（4）每个晶胞中：K+=8×
下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
①CaCl2属于离子晶体
②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成
④MgCl2在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有（ ）
正确答案
解析
解：①CaCl2属于离子晶体，故正确；
②SiCl4是分子晶体，故正确；
③SiO2是原子晶体，故错误；
④MgCl2属于离子晶体，在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态下能导电，故④错误．
故选C．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．能导电的固体不一定是金属单质，如石墨，故A错误；
B．固态不导电、其水溶液导电的晶体可能是分子晶体，如冰醋酸，故B错误；
C．晶体难溶于水、熔点高，固态时不导电，熔化时能导电，说明熔化时有自由移动的离子，属于离子晶体，故C正确；
D．由原子间通过共价键而形成的原子晶体，具有高熔、沸点及硬度的特点，如金刚石，由原子构成的分子晶体，如稀有气体不具有熔沸点高、硬度大的特性，故D错误；
故选C．
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