热门试卷

解：A．金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故A正确；

B．在CsCl晶体中，一个Cs+周围有8个Cl-，一个Cl-周围有8个Cs+，故B错误；

C．一个硅原子与周围的四个氧原子成键，一个氧原子与两个硅原子成键，故C错误；

D．苯分子中的12个原子处于同一平面，故D错误．

故选A．

解答：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体，离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，离子晶体在熔融或溶解时才可以导电，固体不导电，部分离子晶体易溶于水，如氯化钠，

故选B．

解：A、C、H、O是非金属元素，这三种元素相互化合只能形成共价化合物（如H2CO3），不能形成离子化合物，故A错误；

B、Na是活泼金属元素，S、O是非金属元素，这三种元素相互化合只能形成离子化合物（如硫酸钠），不能形成

共价化合物，故B错误；

C、H、N、O是非金属元素，各元素相互化合可以共价化合物（如硝酸），属于分子晶体，也可以形离子化合物（如硝酸铵），属于离子晶体，故C正确；

D、H、S、O是非金属元素，这三种元素相互化合只能形成共价化合物（如H2SO4），不能形成离子化合物，故D错误；

故选：C．

解：①双氧水中含有氢氧极性键、氧氧非极性键，故①错误；

②由NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na+距离最近且相等的Cl-共有6个，故②正确；

③离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如SiO2＞NaCl，故③错误；

④乙醇易溶于水的主要原因是乙醇分子与水分子间能形成氢键，故④正确．

故选C．

解：A．NaCl和CsCl都是由离子构成的晶体，离子个数之比为1：1，则都属于AB型的离子晶体，故A正确；

B．结合图可知，NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，CsCl为立方体心结构，铯离子的配位数为8，故B错误；

C．NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，CsCl晶体中，由体心的铯离子看出周围有8个氯离子，故C正确；

D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，由离子的电子层越多，离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径，故D正确；

故选B．

解：A．含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体，如Fe、Cu等，故A错误；

B．硫氰化铁是铁离子和硫氰根离子形成的配位化合物，氢氧化二氨合银含有配位键、离子键和共价键，故B正确；

C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故C错误；

D．决定晶格能的因素为：离子电荷、离子半径、离子的电子层构型，MgO所带电荷多，MgO的熔点高于NaCl，故D正确．

故选BD．

解：A、因离子晶体的构成微粒为离子，则离子之间形成离子键，即离子晶体中，一定存在离子键，故A正确；

B、原子晶体中为非金属元素之间形成的化学键，则原子晶体中只存在共价键，故B正确；

C、离子晶体中一定有离子键，可能含共价键，如NaOH，故C正确；

D、含离子键的化合物一定为离子晶体，则分子晶体中一定不含有离子键，故D错误；

故选：D．