热门试卷

解：A、K3C60中中K+与C603-之间为离子键，C603-中C-C键为共价键，故A错误；

B、K3C60中钾离子显+1价、C603-整体显-3价，故B错误；

C、K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故C正确；

D、C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故D错误．

故选：C．

解：A、阴、阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体中一定存在离子键，可以存在共价键，故A正确；

B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的，原子晶体中只存在共价键，没有其它化学键，故B正确；

C、金属晶体熔点有的很高，如钨的熔点很高，达3000多摄氏度，有的很低，如汞常温下是液体，故C错误；

D、稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，稀有气体原子能形成分子晶体，故D正确．

故选：C．

解：A．离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有O-H极性键，故A错误；

B．含有极性键的物质至少含有2种元素，属于化合物，不可能是单质，故B正确；

C．有机物分子中含有极性键，如甲烷中含有C-H极性键，可能是分子晶体，故C正确；

D．含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si-O极性键，其熔沸点很高，故D正确．

故选A．

解：①由表格中的数据可知CaCl2的熔沸点较高，则CaCl2属于离子晶体，故①正确；　

②由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，故②正确；　

③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则1500℃时，NaCl可形成气态分子，故③正确；　

④由表格中的数据可知MgCl2的熔沸点较高，则MgCl2属于离子晶体，所以MgCl2水溶液能导电，故④错误；

故选D．

解：A．根据晶体的构成微粒将晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四类，故A错误；

B．单原子分子中不含化学键如稀有气体分子，氢键是分子间作用力而不是化学键，故B错误；

C．离子晶体中一定含有阳离子、阴离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，故C错误；

D．干冰是二氧化碳固体，是由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，冰是水的固态形式，是由水分子构成，属于分子晶体，故D正确；

故选D．

解：晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，晶体不一定是无色透明的固体，例如晶体不一定是无色透明的固体，如硫酸铜晶体为蓝色，但有些非晶体无色透明，如玻璃，

故选D．

解：A．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子分别为Na+和HSO4-，二者比值为1：1，故A错误；

B．Na2O2晶体中阴离子和阳离子分别为O22-和Na+，二者比值为1：2，故B正确；

C．Mg2+离子中的质子和中子分别为12，比值为1：1，故C错误；

D．氯化钠中的质子总数和电子总数都为17+11=28，比值为1：1，故D错误．

故选B．