热门试卷

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。 请回答

（1）写出B的电子排布图____________，C的元素符号是____________，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是____________；

（2）E属元素周期表中第______周期，第______族的元素，其元素名称是____________，它的+2价离子的电子排布式为_____________________

（3）写出C的单质与水反应的化学方程式________________________；

（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为____________；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是________________________，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是____________cm3（只要求列出算式）。

C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60，K3C60具有超导性。

(1)碳原子的价电子排布式为____________。

(2)C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别

是________、________。

(3)K3C60属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1:3，则该晶体的构成微粒为____。（用化学式表示）

(4)已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离(335pm)相比较，说明C60晶体中 C60和C60间作用力属于_______（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是_____________。

①NaCl ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4） ⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO2

（1）以上物质中属于离子晶体的是_________；

（2）属于分子晶体的是_________ 

（3）属于原子晶体的是_________（填序号）

有下列8种晶体：A．水晶、B．冰醋酸、C．氧化镁、D．白磷、E．晶体氨、F．氯化铵、G．过氧化钾、H．金刚石。     

(1)属于原子晶体的化合物是____（填字母，下同），直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是__________ 。     

(2)由极性分子构成的晶体是_____，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是_____。     

(3)受热熔化后化学键不发生变化的是____，需克服共价键的是___________。

(1)前三周期元素中第一电离能最小的是____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是___________（填分子式），该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度____（填“大”或“小”）。

(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子叫氢键的物质是____（填物质字母代号）。

(3)晶格能的大小：MgO_________NaCl，键能的大小：HBr____HI(填“>”、“=”或“<”)。

(4)下列物质的熔点高低顺序，正确的是____。

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4 C．SiF4>NaF>NaCl>NaBr

（1）Na3N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题：

①Na+与N3-的微粒半径关系是Na+__________N3-（填“>”、“=”、“<”）

②写出Na3N与水反应的化学方程式：____________________，

（2）有三种固态物质，它们的性质如下：

A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。

B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。

C物质：熔点-56．6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。

根据上述性质，可推断它们晶体类型为：A为_____晶体，B为_____晶体，C为____晶体。

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示

A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_____________________________。

（3）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0．92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成________mol氢键。

（4）离子化合物CaF2晶胞结构如图，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，求则晶胞的体积________________________(只要求列出算式)。

按要求回答下列问题。

(1)石墨晶体中C-C键的键角为________。其中平均每个六边形所含的C原子数为________个。

(2)金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有______个C原子。

(3)CsCl晶体中每个Cs+周围有____个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有____个。

(4)白磷分子中的键角为____，分子的空间结构为____，每个P原子与____个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有p-p键打开并各插入一个氧原子，共可结合____个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物____（填分子式）。

(5)二氧化硅是一种____晶体，每个硅原子周围有____个氧原子。

(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由____个硼原子组成，共含有____个B-B键。

组成晶体的原子、离子或分子在没有其他因素（如共价键的方向性）影响时，空间排列大都服从__________原理。由于金属键、离子键、分子间作用力没有__________，所以金属晶体、离子晶体和分子晶体在空间排列也服从__________原理，以使__________降低，使晶体比较______________。