- 离子晶体
- 共359题
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。 请回答
(1)写出B的电子排布图____________,C的元素符号是____________,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是____________;
(2)E属元素周期表中第______周期,第______族的元素,其元素名称是____________,它的+2价离子的电子排布式为_____________________
(3)写出C的单质与水反应的化学方程式________________________;
(4)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为____________;鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是________________________,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,B、D两元素的相对原子质量分别为b、c,则晶胞的体积是____________cm3(只要求列出算式)。
正确答案
(1)电子排布图:“略”;Cl;在氟化氢分子中存在氢键,分子间作用力大,破坏其作用力需要的温度较高,而氯化氢中不存在氢键,所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点
(2)4;Ⅷ;铁;1s22s22p63s23p63d6(3)Cl2+H2O==HCl+HClO
(4)CaF2;X射线衍射法;(8b+4c)/a NA
C60(结构模型如图所示)的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60,K3C60具有超导性。
(1)碳原子的价电子排布式为____________。
(2)C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间,则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别
是________、________。
(3)K3C60属于离子晶体,其中阴阳离子个数比为1:3,则该晶体的构成微粒为____。(用化学式表示)
(4)已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm,与石墨平面层间距离(335pm)相比较,说明C60晶体中 C60和C60间作用力属于_______(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”),两者数据存在差异的原因是_____________。
正确答案
(1)2s22p2 (2)sp2;sp3
(3)K+、C603- (4)分子间作用力;C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量,故C60分子间的作用力大些、间距小些
①NaCl ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷(P4) ⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是_________;
(2)属于分子晶体的是_________
(3)属于原子晶体的是_________(填序号)
正确答案
(1)①④⑦⑨
(2)②③⑤⑥
(3)⑧⑩
有下列8种晶体:A.水晶、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氨、F.氯化铵、G.过氧化钾、H.金刚石。
(1)属于原子晶体的化合物是____(填字母,下同),直接由原子构成的晶体是________,直接由原子构成的分子晶体是__________ 。
(2)由极性分子构成的晶体是_____,含有共价键的离子晶体是________,属于分子晶体的单质是_____。
(3)受热熔化后化学键不发生变化的是____,需克服共价键的是___________。
正确答案
(1)A;H;E
(2)B;FG;DE
(3)B;D;AH
(1)前三周期元素中第一电离能最小的是____(填元素符号),其基态原子的电子排布式为________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是___________(填分子式),该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度____(填“大”或“小”)。
(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子叫氢键的物质是____(填物质字母代号)。
(3)晶格能的大小:MgO_________NaCl,键能的大小:HBr____HI(填“>”、“=”或“<”)。
(4)下列物质的熔点高低顺序,正确的是____。
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.Cl4>CBr4>CCl4>CH4 C.SiF4>NaF>NaCl>NaBr
正确答案
(1)Na;1s22s22p63s1;HF;小
(2)B
(3)>;>
(4)B
(1)Na3N与水作用可发生水解反应,并产生气体,填空回答下列问题:
①Na+与N3-的微粒半径关系是Na+__________N3-(填“>”、“=”、“<”)
②写出Na3N与水反应的化学方程式:____________________,
(2)有三种固态物质,它们的性质如下:
A物质:无色晶体,熔点3550℃,不导电,质硬,难溶于水及有机溶剂。
B物质:无色晶体,溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时能导电。
C物质:熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电。
根据上述性质,可推断它们晶体类型为:A为_____晶体,B为_____晶体,C为____晶体。
正确答案
(1)① <;② Na3N+3H2O==NH3↑+3NaOH
(2)A:原子晶体;B:离子晶体;C:分子晶体
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示
A通常显________价,A的电负性________B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_____________________________。
(3)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体,密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞,每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合,晶体中,1mol水可形成________mol氢键。
(4)离子化合物CaF2晶胞结构如图,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,求则晶胞的体积________________________(只要求列出算式)。
正确答案
(1)+3;>
(2)TiN>MgO>CaO>KCl;
(3)4;2
(4)
按要求回答下列问题。
(1)石墨晶体中C-C键的键角为________。其中平均每个六边形所含的C原子数为________个。
(2)金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环,其中最小的C环上有______个C原子。
(3)CsCl晶体中每个Cs+周围有____个Cl-,每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有____个。
(4)白磷分子中的键角为____,分子的空间结构为____,每个P原子与____个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有p-p键打开并各插入一个氧原子,共可结合____个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位,就可以得到磷的另一种氧化物____(填分子式)。
(5)二氧化硅是一种____晶体,每个硅原子周围有____个氧原子。
(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答。这个基本结构单元由____个硼原子组成,共含有____个B-B键。
正确答案
(1)120°;2
(2)6
(3)8;6
(4)60°;正四面体;3;6;P4O10
(5)原子;4
(6)12;30
组成晶体的原子、离子或分子在没有其他因素(如共价键的方向性)影响时,空间排列大都服从__________原理。由于金属键、离子键、分子间作用力没有__________,所以金属晶体、离子晶体和分子晶体在空间排列也服从__________原理,以使__________降低,使晶体比较______________。
正确答案
紧密堆积;方向性;紧密堆积;体系的能量;稳定
下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是_______(填编号字母,下同) ,其中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_______晶体。
(2)其中代表石墨的是_______,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。
(3)其中表示NaCl的是_______,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_______个。
(4)代表CsCl的是_______,它属于_______晶体,每个Cs+与_______个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是_______,它属于_______晶体,每个CO2分子与_______个CO2分子紧邻。
(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____________。(用图形序号表示)
正确答案
(1)D;4;原子
(2)E;2
(3)A;12
(4)C;离子;8
(5)B;分子;12
(6)E D A C B
扫码查看完整答案与解析