热门试卷

化学键、范德华力、氢键是构成物质微粒之间的常见作用力。对于①化学键的键能、②范德化力的作用、③氢键的作用，由强到弱的顺序为____  （填序号）。化学键、范德华力、氢键均影响物质的性质，在NH4Cl、冰、干冰中，熔点由高到低的顺序是_____________，原因是三种晶体的构成微粒之间的作用不同，分别是______、______、______（填“离子键”“范德华力”或“氢键”）。化合物氨易溶于水的原因是_________________。

ZnS型晶体，一个晶胞中实际拥有S2-为____个，Zn2+为_____个，符合ZnS型的离子晶体有

_________。

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式_______________ 。

（2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是_____________。

（3）元素④的第一电离能_________  （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素① 形成的X分子的空间构型为_________。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点，其原因是________________________。

（4）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是_________（请填元素符号，下同），3d轨道半充满的原子是_______，4s轨道半充满的是_______。

（5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为______________。

离子晶体采取________堆积的方式，阴、阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。阴、阳离子的配位数都较大，故晶体中不存在_______。NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是____，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数是________，CaF2晶体中，F-的配位数是____。晶体中________是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。

有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-。   

(1)根据晶体结构特点，推出其化学式（用最简单整数表示）为____。   

(2)此化学式带________电荷，用________（用M+表示）与其结合成中性的化学式，写出此电中性的化学式________。   

(3)指出(2)中添加M+在晶体结构中的什么位置：_________________。

现有CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、(NH4)2SO4、Si、Fe、Ne 9种物质。   

(1)只含有离子键的是__________（填写物质的化学式，下同）。   

(2)含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是__________。  

(3)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力只有一种的是______________，这种分子间作用力也叫__________。   

(4)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力有多种类型的是__________，这种物质中区别于(3)中的相互作用力叫______________。   

(5)单质形成的晶体，晶体微粒间的相互作用相同的是__________和__________，这两物质形成的晶体__________（填“属于”或“不属于”）同种类型晶体。   

(6)除(NH4)2SO4外，晶体结构中存在正四面体构型的是___________。

离子晶体具有较高的____，有难挥发性。离子晶体不导电，________后能导电。离子晶体中，离子键____，离子不能自由移动，即晶体中无____，因此离子晶体____。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用后变成了____（或____离子），在外界电场作用下，____定向移动而导电。