热门试卷

现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去） 

根据上述转化关系图回答：

（1）写出下列物质的化学式 X____________；J _____________

（2）物质H的电子式：____________；物质J属于哪种晶体类型：_____________。

（3）写出反应①的化学方程式__________；写出反应④的离子方程式____________。

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化台价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_______________；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是___________________；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是______________；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）_________，其原因是_________； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分____________；

（5）W和Q所形成的高温结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W( QH2)4和HCl气体；W( QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是____________________。

元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相 关信息如下

请回答：

(1)W的基态原子核外电子排布式是____。Y单质分子中含____个π键，试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系：____> ____>____(填元素符号)。

(2)X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由____（填“极性”“非极性”）键构成的___（填“极性”“非极性”）分子。

(3)一定条件下Z与Y可形成YZ3，YZ3与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的化学方程式

_____________________

(4)X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于____（填“分子”“原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z-Z-Z键角为__________

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1:1、1:2、1:3或1:4等比值组成多种常见化合物；C的最髙正价和最低负价的代数和为2: A与E位于同一主族；D与F位于同一主族，且F的质子数是D的2倍；D与E能以原子个数1 ：1或1 ：2形成两种常见化合物。请根据题意完成以下空白：

(1)F在元素周期表中的位置为_________。

(2)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其电子式为_________。

(3)CA3极易溶于液态A2D中，其原因是_________、_________。

(4)将标准状况下的4.48L CA3完全溶解在含有0.1molHCl的水溶液中得1L溶液，测得所得溶液的pH=9,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。

(5)物质BA3BA2DA在电解质EDA的溶液作用下，可形成燃料电池，则该燃料电池的负极反应式为__________________

(6)新型的BA3BA2DA燃料电池，它是用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇燃料电池高出32倍,且更安全。则该燃料电池的负极反应式为_________

(7)E与F形成的化合物在固态时属于_________晶体，用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，则该电解总反应方程式为__________________。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575。

请回答下列问题：

（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是__________。BC2的结构式_____________；

（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：__________________，

（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________。

（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。

①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。

②若G是D的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G 沸点的高低___________________

T W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大．有关五种元索的性质或原子结构描述如下：

(1)W+离子的核外电子排布式为：________；Z元素位子周期表中第____族．

(2)T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为________，T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于________晶体。

(3)W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为________（填元素符号）；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为___________________________（用离予符号表示）。

(4)Z与水蒸气反应的化学方程式为：_______________________________________。