热门试卷

Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)As的价电子排布式为____________。

(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，Al2Cl6中化学键类型是____________。

(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与____个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，

AlN属于____晶体。

(4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下

在SiO2中，硅原子轨道杂化形式为________，1mol CO2中含有π键数目为______________。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是____________。

(5)SiCl4（液）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O(液)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_____________________。

（1）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为

2KNO3 + S + 3C == K2S + 3CO2↑ + N2↑ （已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_____________________ 。

②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______ 。

③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为______________ 。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为___________,Q2+的未成对电子数是_________________ 。

（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xR-H Rx[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xH+交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。

将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为__________________ 。

铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为______________________

（2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________________ 

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其结构示意图如下

下列说法正确的是______________（填字母）。

A、在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B、在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C、胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D、胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______________________

（5）Cu2O的熔点比Cu2S的____________（填“高”或“低”），请解释原因____________________。

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式__________ 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是____________。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是__________________。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π 键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出上表中元素⑨原子基态时的电子排布式________，该元素的符号是_________。

(2)在元素②与①形成的气态化合物（水果催熟剂）中，元素②的杂化方式为________杂化，分子中σ键与π键之比为____。

(3)①～⑨元素的p亚层有两个单电子且第一电离能最大的元素名称是__________。 ②与④两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是__________（填化学式）。元素④与元素⑦形成的氢化物中，沸点由高到低的顺序为_____________（填化学式）。

(4)解释工业上制取⑥的单质是电解⑥的氧化物而不是氯化物的原因____________。

(5)⑤和⑧形成的离子化合物其晶胞结构如下图。该离子化合物晶胞的边长为 a cm，则晶体的密度是_________g·cm-3（只要求列出算式）。

(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有___________，属于原子晶体的__________ ，属于离子晶体的有______________ 。

①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯

(2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接)

沸点：16O2 ————18O2 熔点：Na_________ K 稳定性：H2O ________D2O

(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________

A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 E．混合晶体

(4)在氯化铯晶体（见图1）中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面) 上有_________个__________离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有___________个___________离子。

(5)在氯化钠晶体（见图2）中，每个钠离子与___________个最近且等距离的氯离子以__________键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有____________个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为______________。

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）______，金刚石属于_______晶体。

（2）其中代表石墨的是_______，其晶体中碳原子呈平面________ 结构排列。

（3）其中代表NaCl的是________，晶体中Na+与Cl－之间通过 _______ 键结合起来。

（4）代表干冰的是______，它属于_______晶体，CO2分子间通过______结合起来。

（5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为_______________。

现有几种物质的熔点数据如下表所示

根据上表回答下列问题。

(1)A组属于____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____。

(2)B组晶体的共同物理性质是____（填序号，下同）。

①有金属光泽    ②导电性 ③导热性    ④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________。

(4)D组晶体可能具有的性质是____。

①硬度小    ②水溶液能导电 ③固体能导电    ④熔融状态能导电

现有下列几种物质：①CaS  ②Ar  ③CaO2  ④金刚石  ⑤SiC  ⑥H2O2  ⑦(NH4)2SO4（以下空格均填写序号）

（1）不含极性键的分子晶体是___________；

（2）含有极性键的分子晶体是____________；

（3）只含离子键的离子晶体是_____________；

（4）含有极性共价键的原子晶体是____________；

（5）既含有离子键，又含有极性共价键的离子晶体是_____________。